分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是A. 2N2(g)+ O2(g)=2N2O(g)...

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分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)+ O2(g)=2N2O(g) △H>0　　 B. Ag(s)+ 1/2Cl2(g)=AgCl(s)　 △H<0

C. HgO(s) =Hg(1)+ 1/2O2(g) △H>0　　 D. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)　 △H<0

高二化学单选题简单题

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分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是
A. 2N2(g)+ O2(g)=2N2O(g) △H>0　　 B. Ag(s)+ 1/2Cl2(g)=AgCl(s)　 △H<0
C. HgO(s) =Hg(1)+ 1/2O2(g) △H>0　　 D. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)　 △H<0

高二化学单选题简单题查看答案及解析
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
D. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

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分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ·mol－1

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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)
A. 2N2(g)+O2(g)2N2O(g)　ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)　ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)Hg(l)+ O2(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l) O2(g)+H2O(l)　ΔH=-98 kJ·mol-1

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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)
A. 2N2(g)+O2(g)2N2O(g)　ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)　ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)Hg(l)+ O2(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l) O2(g)+H2O(l)　ΔH=-98 kJ·mol-1

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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 (　　 )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　 ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　 ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　 ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－98 kJ·mol－1

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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2(g)+O2(g) ═ 2N2O(g)　 △H=+163 kJ·mol-1
B．Ag(s)+ Cl2(g) ═ AgCl(s)　 △H= -127 kJ·mol-1
C．HgO(s) ═ Hg(l) + O2(g)　 △H=+91 kJ·mol-1
D．H2O2(l) ═O2(g) + H2O(l)　 △H= -98 kJ·mol-1

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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　　　 ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　　　 ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　　　 ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l)　　　　　 ΔH＝－98 kJ·mol－1

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分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ·mol－1

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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　　　 )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　 ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－98 kJ·mol－1

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