已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol...

已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量

A. 等于196.64kJ　　 B. 等于196.64kJ·mol-1

C. 小于196.64kJ　　 D. 大于196.64kJ

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已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H＝﹣98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为(　　)

A.196.64kJ B.＜196.64kJ/mol

C.＜196.64kJ D.＞196.64kJ

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已知热化学方程式：

SO₂(g)＋1/2O₂(g)  SO₃(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64 kJ       B．196.64 kJ/mol   C．＜196.64 kJ       D．＞196.64 kJ

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按要求完成下空：

(1)已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量______(填字母)。

a.＝196.64 kJ　　 b.＝98.32 kJ　　 c.<196.64 kJ　　 d.>196.64 kJ

(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为________；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为__________杂化。

(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式____________________________________

②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) ⇌(NH4)2CO3(aq)　　　　 ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌NH4HCO3(aq)　　　　　 ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)　ΔH3

则a：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2，则反应Ⅲ的平衡常数K3=__________（用K1、K2表示）。

(4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

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已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32　 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　)

A. 3/2 B. 2/3 C. 6/5 D. 5/6

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已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32　 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　)

A. 3/2 B. 2/3 C. 6/5 D. 5/6

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