已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种，为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：
下列有关说法正确的是
A. 固体中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 气体乙中一定含有CO2，可能含有SO2
C. 固体粉末M中一定含有KCl D. 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3
高二化学单选题中等难度题
已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种，为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：
下列有关说法正确的是
A. 固体中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 气体乙中一定含有CO2，可能含有SO2
C. 固体粉末M中一定含有KCl D. 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3
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已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种，为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：
下列有关说法正确的是
A. 固体中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 气体乙中一定含有CO2，可能含有SO2
C. 固体粉末M中一定含有KCl D. 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3
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由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（ ）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| A． | 溶液中加入K3[Fe(CN)6] | 有蓝色沉淀生成 | 溶液中含有Fe2+ |
| B． | 向样品溶液中加入淀粉溶液 | 溶液变为蓝色 | 溶液中含有I- |
| C． | 向样品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 | 有白色沉淀生成 | 溶液中含有SO42- |
| D． | 向样品溶液中加入过量稀盐酸 | 生成气体使品红溶液褪色 | 溶液中含有SO32- |
A. A B. B C. C D. D
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某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。
已知：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。该同学得出的结论正确的是
A.根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4
C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3
D.根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3
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在实验室中，用足量的CO还原16.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成20.0 g沉淀，则该氧化物可能是
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
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用某铜矿(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制备CuCl的主要流程如下：
已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Mn(OH)2 | 7.1 | 10.1 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(1)浸取时，CuS被浸取的离子方程式为CuS＋MnO2＋4H＋=Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，Fe2O3被浸取的离子方程式为________________。
(2)步骤③调整pH的范围为______，滤渣A的成分为________(填化学式)。
(3)“沉铁”时，需要检验Fe3＋是否沉淀完全，所用的试剂为________(填化学式)。
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3＋，计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)______。
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某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：(所加试剂均过量)
已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
请回答：
（1）白色沉淀是__________________(填化学式)。
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为______________________。
（3）根据实验现象， 固体粉末中一定存在的组分是___________________________ (填化学式)。
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实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是（ ）
A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2
C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤操作为：向漏斗中加少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复2-3次
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某同学做如下实验：
已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是
A. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀
B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极
C. 铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D. 铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
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某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
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