I2在KI溶液中存在下列平衡:
某I2、、KI混合溶液中,
的物质的量浓度c(
)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A. 反应
△H>0
B.若温度为,反应的平衡常数分别为
C.若反应进行到状态D时,一定有
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
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在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定等于7的是( )
A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的
A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B. 增大容器体积,反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为
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反应N2O4(g)2NO2(g);ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1,T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. A、C两点的反应速率:A>C
B. A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C. 由状态B到状态A,可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
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下列叙述正确的是( )
A.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸都是强电解质
B.强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
C.二氧化硫和乙醇均属共价化合物,是非电解质
D.NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强
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下列反应常温时能自发进行,并既能用焓判据又能用熵判据解释的是
A.2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ B.2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
C.HCl + NH3 == NH4Cl
D.Ba(OH)2·8H2O + 2 NH4Cl == BaCl2 + NH3↑+10H2O
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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为( )
A.0.50mol/L B.0.60mol/L
C.0.45mol/L D.0.55mol/L
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已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
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已知:(1)Zn(s)+O2(g)=== ZnO(s),ΔH1= -348.3 kJ·mol-1,
(2)2Ag(s)+ O2(g)=== Ag2O(s),ΔH2=-31.0 kJ·mol-1,
则Zn(s)+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A.-379.3 kJ·mol-1 B.-317.3 kJ·mol-1
C.-332.8 kJ·mol-1 D.317.3 kJ·mol-1
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右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体
碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固
体碎块是( )
A.硝酸铵 B.硫酸钡 C.生石灰 D.食盐
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