下列叙述正确的是
A.水煤气是一次能源 B.水力是二次能源
C.天然气是二次能源 D.电能是二次能源
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决定化学反应速率快慢的根本因素是
A.温度和压强
B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质
D.催化剂的加入
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下列物质能导电,且属于电解质的是
A.二氧化硫的水溶液 B.熔融态氯化钠 C.铜 D.冰醋酸
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被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.下图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.
试回答下列问题:
(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”).
(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式.
正极: _______________________________________________,
负极: ___________________________________________________,
(3)为了获得氢气,除了充分利用太阳能外,工业上利用石油产品与水在高温及催化剂作用下 制取氢气.写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式:_________________;
(4)其它条件不变,若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为______________________________________________.
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已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 ( )
A.该溶液的pH=4
B.降低温度,溶液的pH减小
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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下列四种溶液:
①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )
A.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
B.由水电离的c(H+):①=②>③=④
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
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下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A.0.1mol·L-1的溶液中:c()>c()>> B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c()+c()+2c()
C.将0.2mol·L-1 NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在250C 100mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)
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观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③中外电路电子由a极流向b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
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化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在同一条件下,下列反应的平衡常数的数值如下:
2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
在同一条件下,以下说法正确的是( )
A. NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)
B.水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80
C.NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D.以上说法都不正确
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已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq),
Ksp=1.1025×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )
A.25℃时,向c(SO)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中,加入BaSO4固体,c(SO)增大
B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大
C.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(SO)减小
D.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c(SO)
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