某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________;在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是_______反应。(填“吸热”或“放热”).
(2)甲是热水浴,乙是冷水浴,但两个水浴作用不相同,①甲的作用是___________;②乙的作用是____________________________________。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是________________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有___________ 。要除去该物质,可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。
A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳
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下图为实验室制乙烯(A)、硝基苯(B)和石油分馏(C)的装置:
(1)写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式:___________、_________。
(2)在A和 C实验中需加碎瓷片,其目的是_______________。
(3)分离试验B中硝基苯的方法是__________。
(4)在石油分馏实验中,冷凝水的流向应是_______进______出(填字母a、b)。
(5)实验室制乙烯时,常伴随有刺激性气味的气体产生,为消除其对乙烯性质实验的干扰,可将气体通过_______溶液除去。若反应没有及时升温至170℃,可能带来的主要副产物是____(填名称)。
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为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应。请回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式: ___________、_______。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是________。
a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应,就是加成反应
c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体与溴水反应的化学方程式是__________,在验证过程中必须全部除去。
(4)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是_________。
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实验室用乙醇制取乙烯的装置如下图,回答下列问题。
(1)仪器A的名称是__________ ;A中加入沸石的目的是 __________;在烧杯中配制A中溶液的方法是__________ ;在反应中浓硫酸的作用是__________;A中发生反应的化学方程式是 __________ 。
(2)A中产生的气体除乙烯外,还可能混有少量 __________(填化学式)
(3)用乙烯制聚乙烯的化学方程式为 __________
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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定,试回答下列问题:
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂,配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中(选“甲”或“乙”),调节液面位置。
(2)取20.00mL待测液,加入_______作指示剂,滴定终点时的现象为_____________。
(3)滴定达终点后,读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为________。
(4)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。
A.配置待测液过程中,溶液转移至容量瓶时,未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装标准液
C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量待测液溅出
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴
E.读滴定管开始时仰视,读终点时俯视
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下图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具支试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应,写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_____________________,
(2)试管C中苯的作用是______。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为D中___,E中_____。
(3)反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的装置有______________(填字母)。
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现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题
(1)该反应的离子方程式是___________________。
(2)盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管,其原因是___________________。
(3)滴定终点的现象为______。
(4)若某次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则终点的读数为___mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL,请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L
(5)下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡
D.读取 KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
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溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯装置图及有关数据如下:
项目 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm-3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴。仪器c的名称是____________,其进水口为_____(填“上”或“下”)口,装置d中倒置漏斗作用为________。
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁,静置、过滤。
(3)经以上分离操作后,要进一步提纯,下列操作中必需的是____(填入正确选项前的字母):
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)将d中的NaOH溶液换成硝酸银溶液,则出现的现象为_____________,该现象_____(填“能”或“不能”)说明该反应为取代反应。
解决(3)时用到题干中的哪些信息_______
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某同学用邻苯二甲酸氢钾溶液来滴定NaOH溶液有下列操作:
①向溶液中加入1~2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
(1)以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是________,上述②中使用的仪器除锥形瓶外,还需要使用的仪器是________,选用指示剂是________。
(2)滴定,并记录NaOH的终读数.重复滴定几次,数据记录如下表:
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)=(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL=20.20mL,他的计算合理吗?理由是__________。
(3)步骤②中在观察滴定管的起始读数时,要使滴定管的尖嘴部分充满溶液,如果滴定管内部有气泡,赶走气泡的操作__________;滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加NaOH溶液进行滴定,此操作对实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________。
(2)玻璃液封装置的作用是_______________________。
(3)V中加入的指示剂通常为_____,滴定至终点的现象是_______。
(4)测得混合气中ClO2的质量为________ g。
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