欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案:
请根据操作流程回答下列问题:
(1)操作①在加热时应选择___盛装混合物(填仪器名称)。
(2)进行操作②后,判断SO42−已沉淀完全的方法是___。
(3)操作③的化学方程式为___。
(4)操作④的目的是___。
(5)实验室进行操作⑤的具体步骤是___。
(6)某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol⋅L−1的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。
②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是___(请填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
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某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应,实验操作步骤如下:
A.在试管里先注入少量NaOH溶液,振荡,然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后,再用蒸馏水洗净试管备用。
B.在洗净的试管里配制银氨溶液。
C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。
D.加热。请回答下列问题:
(1)步骤A中加NaOH溶液振荡,加热煮沸的目的是:________________________。
(2)步骤D应选择的加热方法是_________(填下列装置编号)
(3)乙醛发生银镜反应的化学方程式为:_______________________________。
(4)该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究(部分实验数据如下表):
①实验1和实验2,探究的是_________________________________。
②当银氨溶液的量为1 mL,乙醛的量为3滴,温度为55℃,反应混合液pH为11时,出现银镜的时间为_________________________min。(填范围)
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件,除了测定银镜出现的时间外,还需要比较不同条件下形成的银镜的____________________。
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实验室用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
已知:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题
(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是______。
(2)装置 B 的作用是______。
(3)在装置 C 中最佳加入试剂为______,C内发生的主要反应的离子方程式为______。
(4)装置 D 中发生主要反应的化学方程式为______。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是______;下列冷却剂合适的为______
A 冰水混合物 B 5℃的水 C 10℃的水
(6)判断反应结束的现象是______。将 1,2-二溴乙烷粗产品 置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在______层 ( 填“上”或“下” )
(7)在装置 E 中应加入______,作用是______。
(8)下列操作中,不会导致产物产率降低的是______(填正确答案的标号)
a 乙烯通入溴水时速率太快 b 装置 C 中的溶液用水代替
c D 中试管内液溴上不加水 d 实验时没有 E 装置
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含苯酚的工业废水的方案如下图所示:
回答下列问题:
(1)设备①进行的是________操作(填写操作名称),实验室这一步操作所用的仪器是_______。
(2)由设备②进入设备③的物质A是_____________。
(3)在设备③中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)在设备④中,物质B的水溶液和CaO反应,产物是CaCO3、_________和水,再通过过滤得产物。
(5)上图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、___________。
(6)写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是_________。
①核磁共振氢谱只有一个峰
②分子中无碳碳双键
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氨是一种重要的化工原料。
Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),进行氨气实验室制备且探究氨气的还原性及产物的检验。
实验现象为:黑色CuO变为红色;干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色无味无污染的气体。
(1)请写出大试管中反应的化学方程式_______________________________________。
(2)请写出氨气与CuO反应的化学方程式_________________________________________。
(3)该装置存在明显缺陷,请指出存在的问题______________________。
Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中,使其在一定条件下达到平衡N2+3H22NH3,下列哪些状态一定是达到平衡的状态?(_____)
A.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态
B.N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态
C.混合气体的密度不随时间改变而改变的状态
D.单位时间内0.1molNH3分解的同时,有0.05molN2生成的状态
Ⅲ、下图是一种电化学制备NH3的装置,图中陶瓷在高温时可以传输H+。
(1)H+经质子传输陶瓷由_____________流向_______________。(选填“a”或“b”)
(2)阴极发生的电极反应为_________________________________。
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二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69. 1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。
(1)仪器E的名称是_______,由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于______(填“放”或“吸”)热反应,B处反应管冷却水应从___________(填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是__________。
(2)试剂X、Y的组合最好是_________。
a.98%硫酸和铜 b.稀硝酸和亚硫酸钠固体 c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
(3)戊是贮气装置,则E中的试剂是_________;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________.
(4)取1.00g蒸馏后的液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.50g,则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为__________%(结果保留小数点后1位)。
(5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是______。
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过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。制备流程如图所示。
已知:①②等强碱是分解的催化剂
请回答下列问题:
(1)与盐酸制备溶液时,盐酸不能过量,盐酸未过量的现象_____________。
(2)在过氧化钙制备流程图中加入氨水的作用_________________(答出两点)。
(3)制备过程中煮沸的目的_______________________。
(4)需在冰水浴中进行反应的原因_______________(答出两点)。
(5)抽滤用如下装置完成,请选择字母代号补全正确的操作顺序(洗涤操作只做一次):
开抽气泵→a→________→e→_______→f→________→关抽气泵。________
a.转移固液混合物 b.关闭活塞A c.打开活塞A d.微开活塞A e.确认抽干 f.加洗涤剂洗涤
(6)洗涤的最佳试剂___________。
A.95%的乙醇水溶液B.浓盐酸C.溶液D.溶液
(7)也可采用如图所示装置制备。
①仪器X的主要作用除导气外,还具有的作用是_____________。
②实验时,在三颈烧瓶中析出晶体,总反应的离子方程式为_________。
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将ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中,可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),实验装置如图所示:
请回答:
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式_____________。
(2)请设计实验方案探究通入ClO2一段时间后,B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒_________。
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亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置及尾气吸收装置已省略)和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。
已知:气体的沸点:℃,:21℃
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式______________。
(2)B装置中选择的水浴方式为______________(填“冰水浴”或“热水浴”)。
(3)反应前应先打开弹簧夹,先通一段时间,其目的是____________。
(4)能够说明气体产物中有的实验现象是_____________。
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己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂,钒酸铵作催化剂,氧化环己醇制备己二酸,其反应原理为,实验装置如图所示。
实验步骤:在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中,加入50%溶液(含)及少量钒酸铵(),缓慢滴加5~6滴环己醇,有红棕色气体二氧化氮产生,将剩余的环己醇滴加完毕,总量为(约)。在温度为80~90℃时,反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中,冷却后,析出己二酸。减压过滤,用冷水洗涤,干燥后得到粗产品。
回答以下问题:
(1)仪器A的名称为________,仪器B中所盛装的试剂为________。
(2)实验过程中,最适宜的加热方法为________;该加热方法的优点是________。
(3)本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________(填“托盘天平”或“电子天平”)。
(4)减压过滤后的晶体用冷水洗涤,简述洗涤的操作过程:________。
(5)为测定粗产品中己二酸的含量,将得到的粗产品配成溶液,并用的标准溶液进行滴定,下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________(填标号)。
A.使用甲基橙作指示剂
B.滴定前俯视读数,滴定后仰视读数
C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗
(6)若纯化后称重得到精制己二酸,则己二酸的产率为________(保留三位有效数字)。
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