将ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中,可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),实验装置如图所示:
请回答:
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式_____________。
(2)请设计实验方案探究通入ClO2一段时间后,B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒_________。
高二化学实验题困难题
将ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中,可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),实验装置如图所示:
请回答:
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式_____________。
(2)请设计实验方案探究通入ClO2一段时间后,B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒_________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)ClO2中氯元素的化合价是________;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1mol NaClO2,转移电子的物质的量为______。
(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________,当消耗标准状况下1.12L Cl2时,制得ClO2________ g。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)ClO2中氯元素的化合价是________;在制备亚氯酸钠的反应中H2O2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)该反应的化学方程式为___________________________________________________;氧化产物与还原产物的质量比为_____________。
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内,二者反应可制得ClO2。还原产物为________,当消耗标准状况下6.72LCl2时,制得ClO2_____g。
高二化学原理综合题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂,其主要成分是亚氯酸钠(NaClO2)。NaClO2的制备原理为:用SO2与NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得(装置如图所示)。
已知:①NaClO2碱性溶液稳定,酸性溶液会分解
②无水NaClO2常温稳定,有水存在时加热到130°C分解;
③NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38°C时析出晶体是NaClO2。
(1)装置C用于制备ClO2气体,同时生成NaHSO4,写出该反应的化学方程式:_______。
(2)将C中产生的ClO2通入装置D中制备NaClO2,反应温度需控制在3°C,写出该反应的离子方程式:____。
(3)反应结束后,将D中混合物减压蒸发浓缩,冷却结晶可获得NaClO2晶体。结晶时温度需保持在40~55°C,原因是_______。
(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变,实验中提高ClO2吸收率的措施有(写出一种即可)_____。
(5)装置C所得溶液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4,直接排放会污染环境且浪费资源,经处理后可获得芒硝(Na2SO4·10H2O)。请补充完整由装置C中所得溶液制取Na2SO4·10H2O的实验方案:_____________(实验中须使用的试剂和仪器有:NaOH溶液、冰水、pH计)。已知:Na2SO4的溶解度曲线如图所示。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白,NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒,经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出).则下列分析不正确的是
A.向亚氯酸钠溶液加水稀释,溶液中n(ClO2)增大
B.HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
C.NaClO2溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(ClO2-)+c(Cl-)
D.pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(Cl-)>c(ClO2)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是毒性很大的气体。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。在25℃时,下列分析正确的是
A.使用该漂白剂的最佳pH为3
B.pH=5时,溶液中
C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:
c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)
D.NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小
高二化学选择题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析不正确的是( )
A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C.使用该漂白剂的最佳pH为3
D.25℃时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
高二化学选择题极难题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效、安全的消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸和NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)ClO2中Cl的化合价是________________________。
(2)写出电解时发生反应的化学方程式:____________________________。
(3)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)反应的化学方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______;若产生11.2L(标准状况)NH3,则转移电子的总数为___NA。
(4)二氧化氯进行水处理时,除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe3+和Mn2+,写出C1O2将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式(C1O2反应后的产物为Cl-):_________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示:
已知:
①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
③含水NaClO2受热易分解。
(1) 试剂A可以选择___________(填字母序号)。
a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4
(2) 下列关于上述流程的说法中,合理的是________(填字母序号)。
a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b. 反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl
c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量
(3) 反应Ⅱ的离子方程式为 。
(4) 已知压强越大,物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_________________。
(5) NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)
(6) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN),得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的废水 1000L,至少需要ClO2 的质量为___________g。
(7) ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:步骤一,利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二,将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为_____________。
(2)写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________
(3) 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________,该反应中氧化产物是____________________。
(4)亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。
(5)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(6)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式为________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。
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