研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
已知:
Fe2O3(s)+3CO(s,石墨)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=+489.0kJ•mol﹣1
C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol﹣1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
①取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1:3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的△H____0(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____KⅡ。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成.开始以氨碳比=3进行反应,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为_____。
②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5,碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7,则NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
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水杨酸的结构简式为,
(1)将水杨酸与______________溶液作用,可以生成 ;请写出将 转化为的化学方程式_______________。
(2)写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体:________________
①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液显色
③核磁共振氢谱1:2:2:1 ④能够水解
(3)水杨酸与乙酸酐作用可得阿司匹林,阿司匹林是一种常用的解热镇痛药,其结构如图:,它与足量氢氧化钠溶液发生反应的方程式
是______________________________________。
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工业上制备丙烯腈(CH2=CHC≡N)的绿色工艺有乙炔法。
乙炔法:
(1)下列说法正确的是____________(不定项选择):
a. NH4+空间构型呈正四面体
b. CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d. NH3极易溶于H2O,主要是因为它们都是极性分子
(2)与NH3互为等电子体的阳离子为______________(写化学式)。
(3)1mol丙烯腈分子中含有键的数目为__________________。
(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气,有配合物H[CuCl2]生成。该反应的化学方程式为____________________。
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A、B、C、D、E、F、G四种有机物,其中A、E为不饱和烃,但是只有A能够使溴的四氯化碳溶液褪色;F能够在光照条件下与氯气发生取代反应,其二氯取代物是G,G有两种同分异构体;A与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应,加成产物是C,且C只有一种同分异构体B;E在FeBr3在催化剂的作用下,可以与液溴发生取代反应,取代产物是D,D没有同分异构体。
试根据以上事实,推断A、B、C、D、E、F、G的结构简式。
A______________;B______________;C______________;D______________;E_______________;F_______________;G_______________。
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为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物的结构,进行了如下实验。首先取该有机化合物样品4.6 g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重5.4 g和8.8 g;然后用质谱仪测定其相对分子质量,经测定得到如图1所示的质谱图;最后用核磁共振仪处理该有机物,得到如图2所示的核磁共振氢谱图。
试回答下列问题:
(1)该有机化合物的相对分子质量为___________;
(2)该有机物的实验式为___________;
(3)能否根据该有机物的实验式确定其分子式___________ (填“能”或“不能”),原因是___________,该有机化合物的分子式为___________。
(4)请写出该有机化合物的结构简式___________。
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(1)已知丙酮[ CH3COCH3 ]键线式可表示为根据键线式回答下列问题: 分子式:____________________,结构简式:___________。
(2) 分子中最多有 ______________个碳原子共直线;最多有__________个原子共平面。
(3)写出乙烯分子的电子式:____________________。
(4)有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名是____________________________。
(5)下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出),试回答下列问题:
互为同分异构体的是________________________________;e中所含官能团的名称为__________;
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(1)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 _________
A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适
B. 柠檬因为有酸味,所以属于酸性食品
C. 目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在
D. 利用油脂在碱性条件下的水解,可以制甘油和肥皂
(2)化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 _________
A. 土豆的淀粉经水解可变成酒 B. 油脂经水解可变成葡萄糖
C. 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 D. 馒头越嚼越甜
(3)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能被消化,但能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于食物的消化和废物的排泄。在化学分类中,纤维素属于_________
A.蛋白质 B.脂肪 C.多糖
(4)某种食品的配料标签如图所示:
①其中,富含蛋白质的物质是______,富含油脂的物质是______,有防腐作用的是______。
②用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于______(填字母)。
A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料
③大量使用塑料包装,会造成“____污染”,这种包装袋属于______(可回收资源 / 不可回收资源)。
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下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图。
请回答下列问题:
(1)画出Z的原子结构示意图__________________。
(2)原子半径:Y____Z(填“>”、“<”)。
(3)Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。
(4)X的最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
(5)画出W的氢化物的电子式____________。
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根据所学知识回答:
(1)近年来,我国高铁迅猛发展,为人们的出行带来便利。人们利用如下反应焊接铁轨:8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应,反应中的还原剂是________(填化学式)。
(2)钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物。请根据题意选择钠的化合物的化学式填空:其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________,常用来烘制糕点,也可用作抗酸药的是_________。
(3)向FeCl2溶液中通入Cl2,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成________色,我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在。
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(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ______。
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)═NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极的电极反应式为 ______。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y均为惰性电极,则:
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 ______ .通电一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 ______。
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