N电子层的s轨道或p轨道中只有一个未成对电子的元素,它们的原子序数分别为多少?
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(1)现有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时消耗 O2的量最多的是 ;同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗 O2的量最多的是 ;同质量的以上五种物质燃烧时,生成 CO2 的量最多的 , 生成 H2O的量最多的是 。
(2)以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯,写出对应的化学方程式
已知:乙醛可氧化为乙酸(该方程式不用写)
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碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.10mol•L﹣1K2S2O8、0.20mol•L﹣1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响.
已知:S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2(慢) I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ (快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的_________耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,Na2S2O3与K2S2O8初始的体积v(Na2S2O3)与v(K2S2O8)量需满足的关系为:v(Na2S2O3)______v(K2S2O8)(填“>”,“<”,“=”),出现蓝色之前,I-在反应中起到的作用是_________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号 | 体积V/ml | 出现蓝色的时间t/s | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | ||
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 | 10 |
② | 5.0 | V1 | 4.0 | 4.0 | 2.0 | 20 |
③ | 10.0 | V2 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 20 |
④ | 10.0 | V3 | 4.0 | 2.0 | 2.0 | 5 |
①表中V1________,V2_______,V3=______ .
②用K2S2O8表示实验序号①、②、④的速率分别为_____mol·L-1·s-1.
③根据实验结构,以下说法正确的有_____
A.该反应的速率与K2S2O8的浓度成正相关
B.该反应的速率与KI的浓度成正相关
C.该反应的速率与Na2S2O3的浓度成正相关
D.多步反应的速率由慢速反应速率决定
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82﹣)随反应时间t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82﹣)随反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)_____.
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在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:
A(g) B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为_____________。
(2)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___________________,平衡时A的转化率为_________。(保留一位小数)
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),平衡时n总=________mol,n(A)= ______mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=_________
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是__________,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为_______mol·L-1。
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甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 (已知:CO的结构与N2相似)
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(KJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1=______kJ·mol-1,已知ΔH2=-58kJ·mol-1,则ΔH3=_____kJ·mol-1。
(2)已知:
若甲醇的燃烧热为ΔH3,试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH=________。若ΔH1=-285.8 kJ·mol-1,ΔH2=+283.0 kJ·mol-1,某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______。
(3)以CH4和H2O为原料,通过下列反应也可以制备甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)= =CH3OH (g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1
CH4(g)+H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.
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胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体,以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。
回答下列问题:
(1)下列关于有机物B的说法正确的是__________(填字母)。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应
b.核磁共振氢谱中只有3组峰
c.能发生银镜反应
d.能与溴水发生加成反应
(2)C的名称是______________,C→D的反应类型是______________。
(3)胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为_____________。
(4)G生成F的化学方程式为_________________________。
(5)W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol CO2,已知W的苯环上只有
2个取代基,则W的结构共有___________(不含立体异构)种。
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砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________,有___________个未成对电子。
(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_____________。
(3)As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为____________,1mol As4O6含有σ键的物质的量为________mol。
(4)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示,其中原子
坐标参数A处Li为(0,0, );B处As为(, , );C处Li的坐标参数为_____________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594 pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值,其密度为____________g·cm-3(列出计算式即可)。
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硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为__________。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l:2时,产物为___________(填化学式)。
③将甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,会得到保险粉,此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为____________________。
(2)铬会造成环境污染.某酸性废水中含有Cr2O72-,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH至8,使铬元素沉降,分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1,达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________mol·L-1。
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(1)在恒温恒压密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl时刻达到平衡状态后,继续充入2 mol NH3,在t2时刻达到平衡状态。画出v(正)和v(逆)随时间t的变化关系__________________
(2)恒温恒容时,下列不能说明合成氨反应达到平衡状态的是__________________
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
e.单位时间内断裂6mol N-H键的同时,有3mol H-H形成
(3)将上述制得的的氨气溶于水配成溶液,25℃时,将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb__________________(写出详细计算过程)
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Ⅰ.如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:
(1)可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。
(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是___________________。
(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,此时甲容积为2L,反应化学平衡常数为______________(带单位)
Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定,其他条件均不变,则达到平衡时:
(1)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为 _________________ ;
(2)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是 ____________________ 。
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