(10分)Hagemann酯是一种合成多环化合物的中间体,合成路线如下(部分反应条件略去):
(1)Hagemann酯的分子式为 。
(2)已知A→B、B→C均为加成反应,则B的结构简式是 。
(3)E→F的化学方程式是 。
(4)已知Hagemann酯的一种同分异构体有下列结构特征:
①含有苯环且苯环上只有一个取代基;
②除苯环外核磁共振氢谱吸收峰如图所示;
③存在甲氧基(-OCH3)。则该同分异构体的结构简式为 。
(5)下列说法正确的是 。
①G为芳香族化合物
②A能和HCl加成得到聚氯乙烯的单体
③G与NaOH溶液共热,能得到甲醇
④在Ni催化下,1molHagemann酯最多能与2 mol H2发生加成反应
高二化学简答题极难题查看答案及解析
Ⅰ.常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原电池的两极,测得图1所示原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
(1)0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是________。溶液中的H+向________(填“正”或“负”)极移动。
(2)t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是________。
Ⅱ.下图所示电化学装置中,a为足量的电解质溶液,X、Y是两块电极板。
请回答:
(3)若X、Y都是石墨电极,a是含有酚酞的饱和NaCl溶液,则在X电极附近观察到的现象是________,检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________,电解池总反应的离子方程式为________。
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环境监测显示,某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等,其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究:
(1)为减少燃煤对SO2的排放,可将煤转化为清洁燃料水煤气(CO和H2)。
已知: ΔH=241.8kJ·mol-1,
ΔH=-110.5kJmol-1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式:________。
(2)汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的,反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。
①将含0.8molN2和0.2molO2(近似空气组成)的混合气体充入某密闭容器中,保持1300℃反应达到平衡,测得生成8×10-4molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=________(填近似计算结果)。
②汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是________.
(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并利用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为________;
电极B的电极反应式为________。
②碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时生成SO32-。该反应的离子方程式为________。
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Ⅰ.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化),实验数据如下表:
实验序号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
请回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
(2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________(填字母)。
a.溶液中只存在着两个平衡
b.溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
c.溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极,KOH溶液为电解质溶液。
(4)写出该电池工作时负极的电极反应式________。
(5)若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时,会生成1mol液态水,则该电池的能量转化率为________。
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向一容积为5L的恒容密闭容器内,充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号)。
①H2O的质量不再变化
②混合气体的总压强不再变化
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
④单位时间内生成amolCO,同时生成amolH2
(2)0~10min时段,反应速率v(H2)=________;反应达到平衡时,c(H2O)=________,CO的转化率为________。
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21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:
已知:
① Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (s) △H=-641 kJ·mol-1
② Cl2(g)+1/2Ti (s)=1/2TiCl4 (l) △H=-385 kJ·mol-1
(1)反应Ⅰ在800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,
该反应的化学方程式为 。
(2)反应Ⅱ的热化学方程式为 。
(3)反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是 。
(4)在800℃~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右上图所示。
图中b是电源的 极,阴极的电极反应式为 。
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将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:CO+H2O(g)CO2+H2,此时有1/2的CO转化为CO2。
(1)该平衡混合物中CO2的物质的量分数为________。
(2)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气,CO的转化率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2,则达到平衡时CO2的物质的量分数为________。
(4)若在相同条件下,向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O,则达到平衡时,混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的________(填编号)。
A.16.67% B.22.2% C.33.3% D.36.8%
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有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间,混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示,那么:
(1)反应在___________________温度下达到化学平衡;
(2)此反应在正反应为______________________热反应;
(3)由T1向T2变化时,V正____________V逆(填>、<、=);
(4)由T3向T4变化时,V正_____________V逆(填>、<、=)。
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某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,试回答:
(1)计算反应开始2min内的v(x)=_________,v(y)=_________,v(z)=___________。
(2)容器内的反应物是______________。
(3)写出该反应的化学方程式_____________________________。
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在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的的氮气和水蒸气,并放出大量的热量.已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式 肼_______,过氧化氢_________。
(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是______。
(3)写出肼和双氧水反应的热化学方程式___________。
(4)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44KJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_________。
(5)已知:
N2 (g)+2O2(g)=2NO2 (g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g)△H=-543kJ/mol
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为________。
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