若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1
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2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是
A.单质钠的密度比钾的密度小
B.Na+和K+常用作氧化剂
C.钠和钾都是短周期元素
D.钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态
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把金属M放入金属N的硝酸盐中可置换出金属N,以下说法正确的是
A、常温下金属M和N一定都不跟液态水反应
B、由M和N构成的原电池,M一定是负极
C、M和N用导线连接并平行放入N的硝酸盐中,一定构成原电池
D、M和N用导线连接放入稀硫酸中,一定构成原电池
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下列实验操作或装置正确的是
A.
点燃酒精灯
B.
蒸馏
C.
过滤
D.
稀释浓硫酸
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用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示装置可收集NO气体
B.用图4装置可证明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C.用图3所示装置可实现反应:2H2OO2↑+2H2↑
D.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
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化学与生活息息相关。下列说法不正确是
A.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈
B.NOx、 Cl2、 PM2.5颗粒都会导致酸雨
C.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮
D.人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”,明矾不宜大量作净水剂
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已知C0和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol C0和2 mol H2的混合气体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法中不正确的是
A.该反应的正反应的△H<0
B.反应进行到5min时,a容器中 (正)≠ (逆)
C.升温或减压,可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c
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含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A.a是Fe(NO3)2 B.n1 = 0.375 C.p = 0.20 D.n2 = 0.30
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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
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常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.在醋酸的稀溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水一定能使电离平衡右移,氢氧根离子浓度增大
B.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14 -a
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