某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将 H2O 和 CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从a 极区向b 极区迁移
C.每有44 g CO2被还原,则生成标准状况下 33.6 L O2
D.a电极的反应为:3CO2+ 16H+-18e-=C3H8O+4H2O
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下述实验方案能达到实验目的是
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 | 规律 | 结论 |
A | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀 |
B | 较强酸可以制取较弱酸 | 次氯酸溶液无法制取盐酸 |
C | 反应物浓度越大,反应速率越快 | 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 |
D | 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 | NH3 的沸点低于PH3 |
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短周期元素中:A是地壳中含量最高的元素;B比Ne的质子数多1个;C最外层电子数与其电子层数相等;D单质是半导体材料;E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是
A.B离子的半径比C离子的半径小
B.A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物
C.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合
D.B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个
B.常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等
C.60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目为3NA个
D.向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后,转移的电子数目为3NA个
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下列离子方程式正确的是
A.向CuSO4溶液中投入Na:Cu2++2Na=Cu+2Na+
B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C.向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
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据下表信息,判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +5、-3 | -2 |
A.GOH溶液和M(OH)3可以相互反应
B.非金属性:T<Q
C.气态氢化物的稳定性:R>T
D.L2+与T2-核外电子数相等
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常温下,Na2CO3溶液中有平衡:则下列说法正确的是( )
A.Na2CO3溶液中:c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
B.加入NaOH固体,溶液pH减小
C.Na2CO3溶液中:c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)
D.升高温度平衡向正反应方向移动
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一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A.该温度下,加入NaHSO4可能引起由b向a的变化
B.该温度下,pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液显中性
C.该温度下,加入Na2CO3溶液能引起b向c的变化
D.降低温度可能引起b向d的变化
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科学家开发出一种新型锂-氧电池,其能量密度极高,效率达到90%以上,电池中添加碘化锂(LiI)和微量水,工作原理如图所示,总反应为:O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是( )
A.充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-
B.充电时Li+从阳极区移向阴极区
C.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
D.放电时负极上I-被氧化
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