根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳并产生刺激性气味 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 |
B | ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,②再加入足量盐酸 | ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
C | 某溶液中滴加稀盐酸 | 溶液出现大量无色无味气泡 | 原溶液中有CO32- |
D | 铝片先用砂纸打磨,再加入到浓硝酸中 | 无明显现象 | 浓硝酸具有强氧化性,常温下铝被浓硝酸钝化 |
A. A B. B C. C D. D
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学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象,将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是
A. 铜电极是正极发生还原反应
B. 电池工作过程中甲池中 c(Zn2+)几乎不变
C. 装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极
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有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q, 它们的原子序数逐渐增大; 在周期表中的位置如图所示, M 的电子层数与主族序数相等。 下列说法错误的是
X | Y | ||
Z | M | Q |
A. 工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 Z
B. Y 和 Q 的最简单氢化物熔点: Y<Q
C. Z、 M、 Y 的简单离子半径: Y>Z>M
D. X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性: X<Y
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NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A. lmolCu和lmolS反应,电了转移数是NA
B. 常温常压下,2.24L NH3所含的电子数为NA
C. 氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的体积是2.24L
D. 4.6g组成为C2H6O的有机物,C-H键数目—定是0.5NA
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某研究小组在电压为24V时进行如下实验,电解3分钟后,发现下列现象。
编号 | ① | ② | ③ |
装置 | |||
现象 | 小灯泡微弱发光,两极均产生气泡,阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化 | 两极均产生气泡,溶液无明显变化 | 两极均产生气泡,阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化 |
下列说法正确的是( )
A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质
B.对比①和②,白色浑浊的出现与电极材料无关
C.对比①和③,白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出
D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
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下列实验中,能达到相应实验目的的是( )
A.H2在Cl2中燃烧 | B.证明氯化银溶 解度大于硫化银 | C.证明乙炔可使溴水褪色 | D.验证温度对平衡移动的影响 |
A.A B.B C.C D.D
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某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法不正确的是( )
A.苯环上的一氯代物有3种
B.含有2种官能团
C.分子中的所有碳原子一定共面
D.能发生氧化反应、取代反应、还原反应
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科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子,具有高效的催化性能,其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大。(注:实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是( )
A.Y单质的氧化性在同主族中最强
B.离子半径:Z>Y
C.Z与Y可组成多种离子化合物
D.氢化物的热稳定性:Y>X
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CO2和CH4催化重整可制备合成气,其反应历程示意图如下:
下列说法中不正确的是( )。
A.Ni是该反应的催化剂
B.过程①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成
C.过程①→②是吸热反应
D.反应的总化学方程式可表示为:CH4 +CO2 2CO+2H2
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在某温度时,将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A. a点Kw=1.0×10-14
B. 水的电离程度:b>c>a>d
C. b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃时,NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
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