氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中,进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时,HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.K(300℃)>K(400℃)
B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率
C.当c(HCl):c(O2)进料比过低时,HCl的转化率较低,且不利于分离O2和Cl2
D.若HCl的初始浓度为c,进料比为1:1时,K(500℃)=
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X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素,常温下,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如下图所示。其中,Y为碳元素。下列有关说法正确的是
A.X是硫元素
B.Y的最高价氧化物的电子式为
C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
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芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是
A.汉黄芩素的分子式为 C16H12O5
B.该物质遇 FeCl3 溶液显色
C.1 mol 该物质与溴水反应,最多消耗 2mol Br2
D.与足量 H2 发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 3 种
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下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
A.为了防止氯化亚铁溶液久置变质,常在其溶液中加入少许铁钉
B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,能形成胶体
C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤
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全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点,被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N10(其中含有和N5-两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是( )
A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N5+中含有5个原子核
C.每N5-中含有36个质子 D.N10结构中含非极性共价键和离子键
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下列说法不涉及氧化还原反应的是
A.雷雨肥庄稼——自然固氮
B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存
D.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾,肥中含有铵盐
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下列实验中,实验操作、装置、现象及结论都正确的是
选项 | 实验操作或装置 | 实验现象 | 相关解释及结论 |
A. | 用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液,分别加入2 mL 0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 两试管溶液均褪色,且加0.2 mol·L-1H2C2O4的试管中褪色更快 | 其他条件不变,H2C2O4浓度越大,化学反应速率越大 |
B. | 左球气体颜色加深,右球气体颜色变浅 | 勒夏特列原理 | |
C. | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
D. | 饱和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油状液体产生 | 乙酸乙酯难溶于水 |
A.A B.B C.C D.D
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我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置,利用如图装置可实现:H2S+O2=H2O2 +S↓。已知甲池中有如下的转化:
下列说法正确的是( )
A.该装置工作时,只将光能转化为电能
B.该装置工作时,溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C.乙池①处发生反应:H2S+I=3I-+S↓+2H+
D.该装置每处理H2S 2.24L,甲池溶液就增重3.4g
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一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是( )
A.工业上通过电解熔融的WX来制得W
B.W、X、Y、Z的原子半径顺序为:W > X > Y > Z
C.W、X、Z元素各自形成的简单离子均能破坏水的电离平衡
D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
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下列说法正确的是( )
A.CH4和C15H32为同系物
B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有11种(不含立体异构)
C.化合物(b)、(d)、正戊烷(p)中只有b的所有碳原子可能处于同一平面
D.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
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