下列物质的分类结果全部正确的是 ( )
A.焦炉气—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质
B.纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
C.油脂—高分子化合物 纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物
D.液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质
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铅蓄电池是典型的可充电电池,在现代生活中有着广泛的应用,其充电、放电按下式进行:
有关该电池的说法正确的是 ( )
A. 放电时,蓄电池内电路中H+ 向负极移动
B. 放电时,每通过1mol电子,蓄电池就要消耗2mol H2SO4
C. 充电时,阳极反应:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
D. 充电时,铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
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近年来,我国储氢碳纳米管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为(其中a、b、c、d、e 、f为反应计量数):aC + bCr2O72-+ cH+ = dCO2↑+ eCr3+ + f H2O。有关上述反应的叙述中正确的是 ( )
A.当a = 3时,e = 2
B.反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化
C.若产生11 g气体物质,则有6.02×1023个电子发生转移
D.反应计量数b、c、e有如下关系:3e =2b + c
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是
A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 ( )
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C.若反应中生成0.2mol HNO3,则反应共转移0.2mol e-
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
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著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是 ( )
A.铈的冶炼步骤为:用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集;电解熔融CeO2。
B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:CeO2+4HI=CeI4+2H2O
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.四种稳定的核素、、、,它们互称为同位素
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“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂。关于某种兴奋剂(结构简式如图)的以下说法中,正确的是 ( )
A.该物质属于芳香烃
B.1mol该物质最多能与7molH2加成
C.该物质分子结构中存在7个碳碳双键
D.该物质的分子式为C20H25O3
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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol-1
b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol-1
则下列说法不正确的是 ( )
A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源
D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为 ( )
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法不正确的是 ( )
A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B.O2是氧化产物
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时,共有8 mol电子转移
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X、Y、Z为三种单质。已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ( )
①单质的氧化性:Y>Z>X; ②单质的还原性:Y>Z>X;
③对应离子的氧化性:X>Z>Y; ④对应离子的还原性:X>Z>Y
A.只有① B.只有②③ C.只有①④ D.①②③④
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