在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是 ( )
A.800℃下,该反应的化学平衡常数为0.25
B.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H<0
C.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g),则平衡时CO转化率为66.7%
D.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3%
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缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2~8.2。下列有关该缓冲溶液的说法正确的是 ( )
A.加入少量强碱,发生反应HPO42—+OH— PO43—+H2O
B.加入少量强酸,发生反应HPO42—+H+ H2PO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)
D.2c(Na+)>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)>c(Na+)
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茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如右下图所示。
下列叙述正确的是 ( )
A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B.茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面
C.茉莉醛能被高锰酸钾溶液、溴水等多种氧化剂氧化
D.在一定条件下,1mol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成
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下列有关说法正确的是
A. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时,v(O2)正=2v(SO3)逆
B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C. 常温下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中的值增大
D. 常温下, pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,两者恰好完全反应
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对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
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下列说法中正确的是
A. 8NH3(g)+6NO2(g)==7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行
B. 铁表面镀铜时,铜与电源的负极相连,铁与电源的正极相连
C. 由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
D. 7.8g过氧化钠粉末与足量的水反应,转移电子数约为0.1×6.02×1023
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.一定不存在Ba2+,NH可能存在 B.CO 一定存在
C.Na+一定存在 D.一定不存在Cl-
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将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
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下列反应的离子方程式正确的是
A.硫化亚铁中加入稀硫酸 2H++S2-→H2S↑
B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 -O-+CO2+H2O→ -OH+HCO
C.向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D.向明矾溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH
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加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A. Fe3+、NO、Cl-、NH B.Ba2+、Mg2+、NO、Cl-
C.SO、Cl-、K+、NH D.SO、K+、AlO、Na+
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