下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)
C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中:
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
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X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:HY04
B.X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为:Yn->Zm->Xm-
C.元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为:WmZ<WnY
D.相同条件下,HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱
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在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、N03-
B.常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、Br-
C.含有大量HC03-的澄清透明溶液中:K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、N03-、Cl-、Fe2+
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温度为T时,在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。实验测得:v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),v逆=v(HI)消耗=k逆c2 (HI),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是
容器 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恒压) | 0 | 0 | 0.6 |
A. 反应过程中,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3
B. 两容器达平衡时:c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)
C. 温度一定,容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K),有K=成立
D. 达平衡时,向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI,则此时ν正>ν逆
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常温下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3, Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L-1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B. 点②所示溶液中:c(HC2O4-)=c(C2O42-)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)=c(HC2O4-) + c(C2O42-)
D. 点④所示溶液中:c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)=2c(OH-) + 2c(C2O42-)
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有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如下图所示:
下列有关叙述正确的是
A. X分子中所有原子处于同一平面
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应
C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z
D. 1 mol Y跟足量H2反应,最多消耗3 mol H2
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现有下列氧化还原反应:① 2Br− + Cl2 =Br2+2 Cl− ② 2Fe2+ + Br2= 2 Fe 3+ + 2Br− ③ 2MnO4− +10Cl− +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。根据上述反应,判断下列结论正确的是
A. 还原性强弱顺序为:Fe2+﹥Br−﹥Mn2+﹥Cl−
B. ① 中Br2 是 Br−的氧化产物,③ 中Mn2+是 MnO4−的还原产物,
C. 若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液,可观察到紫色褪去
D. 1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中,离子反应为: Cl2+Fe2++2Br−=Br2+2Cl−+ Fe3+
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化合物X是一种黄酮类化合物的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A. 该有机物分子式为C24H22O5
B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C. 1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应
D. 1mol化合物X最多可与11mol H2发生加成反应
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在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 ⊿H=-92.4kJ·mol-1)
下列说法正确的是
A. B. C. D.
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化台物AE与CE古有相同类型的化学键
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