3.01×1023个H2O的物质的量为________mol,其中,所有的原子的物质的量为________mol,所有的电子的物质的量为________mol。
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填写关于物质的量计算的四个恒等式:
n=_____________=__________=_____________=__________。
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有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B________,D ________。
(2)将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为________。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理________。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为 ________。
(5)向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是 ________moI/L。
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W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知:
(1)写出元素符号:W为_________,X为________,Y为_________,Z为__________。
(2)是由___________键组成的分子,其电子式为______________。
(3)由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。
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(1)将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式________
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,发生的现象是________
反应的离子方程式 ________
(2)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应的离子方程式是
其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ________。
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X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.用化学用语回答下列问题:
(1)M的离子结构示意图 ;L在元素周期表中的位置为 .
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 .
(3)Y的最高价氧化物的电子式为 .原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 .
(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 .
(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与X形成化合物甲,1mol甲含18mol电子,请写出甲的结构式 .
(6)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为 .该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L.
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元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质,回答下列问题:
(1)第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,该分子的空间构型为______________。
(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三种元素外,其他元素的氢化物沸点如表1所示,其中E的化学式为________;第三周期元素单质的熔点(℃)变化如图a所示,其中h的元素符号为________。 (表1)
氢化物 | A | B | HF | D | E |
沸点/℃ | 1317 | 100 | 19.5 | 33.35 | 164 |
(3)第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙,它们具有图b所示的结构单元,甲和乙的晶体类型相同,甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键,则参加反应的乙的质量为_______________g。
(4)碳元素的某种单质具有平面层状结构,该单质的名称为__________;同一层中的原子构成许多的正六边形,单质与熔融的钾相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素钾用“●”表示),原子分布如图c所示,该物质的化学式为________。
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(10分)在①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔效应 ⑨中和 ⑩水解中选择适当的词语填入下列每小题的空格中(填编号)。
(1)用平行可见光照射肥皂水,从侧面可以见到光带。这种现象称为________。
(2)冷却热的肥皂水并使之全部固化后的物质叫________。
(3)在肥皂水中加入酚酞变成红色,说明高级脂肪酸根离子发生了________。
(4)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4,产生红褐色沉淀,这种现象叫做________。
(5)用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中含有的NaCl分离出去的方法叫做________。
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(18分)现有Cu2+、Cl― 、Na+、SO42―、Zn2+ 两两组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。
(1)以铜为阳极电解_________或____________溶液,均可得到氢氧化物沉淀。
(2)要使电解过程中溶质的组成和质量不变,而溶液浓度增大,又 无浑浊,应以
__________为阳极电解_____________溶液,化学方程式为_______________________。
(3)要使电解过程中溶液浓度改变,而溶剂质量不变,应以铂电极为阳极电解___________溶液,或以_________为阳极电解________溶液,前者反应的化学方程式是_________________________。
(4)使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2 ↓+H2 ↑ 得以进行而不发生其它反应,可选用______________为阳极电解__________或____________溶液
(5)以铜为阳极电解ZnSO4溶液,阴极上一般有___________逸出,在________极区首先会有__________色沉淀,电解时间较长时,会有______色沉淀出现。
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【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置是_________。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_______;Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______;两者相比较沸点较高的为_____(填化学式)。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______,C、N、O三元素的第一电离能最大的为____(用元素符号表示)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。
(5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm(只写计算式)。
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