(14分)依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是________
②根据表中数据,浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是________(填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________(填编号)
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 ________。
(2)已知常温下。又知常温下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于____.
(3)已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:
①写出该反应平衡常数的表达式:____________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的密度________(选填“增大”“减小”或“不变”);当,混合气体平均相对分子质量为________。
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(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42— HCO3— NO3— OH— |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生
白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B________ ,D ________。
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为________ 。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为 。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理________。
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(10分)有下图所示的反应关系,A是中学常见的无机物,A、B、C中含有同一种元素R,不含R的元素已经略去。
(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应,既可只生成B,又可只生成C,还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的化学式________。
②写出上述有关反应的离子方程式:
生成B的离子方程式为________。
生成C的离子方程式为________。
(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应,其产物必为B+C,则A的分子式可能是
________(只写一种),该反应的离子方程式为________。
R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是________。
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(8分)氯水中含有多种成分,因而具有很多性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)C过程中的现象是__________________________,b过程中的离子方程式为
_____________________________________________________________。
(3)a过程中的化学方程式为________________________________________。
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(6分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,进行以下实验:
①量取25.00ml甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml,共收集到224ml(标准状况)气体。②量取15.00ml乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml,共收集到112ml(标准状况)气体。
⑴判断:甲是________溶液,其物质的量浓度为________mol/L。
乙是________ 溶液,其物质的量浓度为________mol/L。
⑵实验②中所发生反应的离子方程式为。
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Ⅰ.图1是某压强下工业合成氨生产过程中,N2与H2按体积比为1:3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线,其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线。
(1)图中表示该反应的平衡曲线的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”);由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中a点,容器内气体n(N2):n(NH3)= ____________,图中b点,v(正)_________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.以工业合成氨为原料,进一步合成尿素的反应原理为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)
工业生产时,需要原料气带有水蒸汽,图2中曲线I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]时,CO2的转化率与氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]之间的关系。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式____________________
(2)曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_________,判断依据是_______________
(3)测得B点氨的转化率为40%,则x1=__________。
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X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第__________周期,第________族;
(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是___________;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为_________(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为__________;
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。
(4)在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡进有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是_____________。
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【化学—选修3:物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体,其碳原子的杂化方式为 。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均满足稳定结构,甲醛分子属 分子(选填“极性”“非极性”),其立体构型为 。
(3)橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃,可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体,三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号) 。配体CO中σ键与π键数之比是 。
(4)元素铁、钴、镍并称铁系元素,性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示,分子内的作用力不可能含有 (填序号)。
A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键
(5)钨为熔点最高的金属,硬度极大,其晶胞结构如图所示,已知钨的密度为ρ g·cm-3,则每个钨原子的半径r= cm。(只需列出计算式)
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NO2是形成雾霾天气的原因之一。
(1)重型车辆常在排气管内喷淋尿素[CO(NH2)2]溶液,使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是 ,反应的活化能 (选填“增大”“减小”“不变”),写出该反应的化学方程式: 。【已知:CO(NH2)2中N呈-3价】
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式 。
(3)恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中,反应生成NH2CO2NH4(s),下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a.容器内气体压强保持不变 b.CO2与NH3的速率之比为1∶2
c.NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d.容器内温度保持不变
该反应达到平衡时,测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α= ;若其他条件不变,移去少量NH2CO2NH4,CO2的转化率 (选填“增大”“减小”“不变”)。
(4)为减少NO2排放,可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置,同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3,该装置中总化学反应方程式是 。
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【化学—选修5:有机化学基础】我国成功研制出丁苯酞,标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下
已知:①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题:
(1)对E的系统命名
(2)由B生成C反应类型为
(3)C中官能团名称为 ,C分子中最多有 个原子共平面。(已知甲醛中所有原子共面)
(4)由H生成J的化学方程式为 (写明反应条件)。
(5)与CO2反应生成X,X的同分异构体中:
①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件X的同分异构体共有 种(不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构),写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。
(6)参考题中信息和所学知识,写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇()的路线流程图(其它试剂任选)。合成路线流程图表达方法例如下:
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