(8分)在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:、,反应完全后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,,消耗了40 mL Na2S2O3溶液,计算:
(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;
(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?
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(9分)用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体,然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收,试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论:
(1)吸收后剩余气体的质量。 (2)吸收后生成食盐的质量。
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欲测定某铝铜合金的组成,进行了如下实验:
称取粉末状样品1.0 g,量取某浓度的盐酸20 mL,第一次往样品中加入盐酸10 mL,收集到标准状况下的气体224 mL;然后,再往样品中加入盐酸10 mL,又收集到标准状况下的气体112 mL。试求:
(1)所取盐酸的物质的量浓度;
(2)样品中铝的质量分数。
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(4分)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。则产物中硝酸铜的物质的量为 ________________。如原混合物中有0.0lmolCu,则其中Cu2O与CuO的质量比为___________。
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“汽车尾气污染”已备受世人关注。汽车内燃机中,汽油汽化后与空气按一定比例混合进入汽缸,被引擎用电火花点燃。燃烧使汽缸内温度迅速升高,气体体积急剧膨胀,由此产生的压力推动活塞运动。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出,造成大气污染。为简化讨论,以辛烷(C8H18)代表汽油的成分,并设空气中O2占1/5体积。请回答下列问题:
(1)设辛烷气与空气的体积比(相同条件下)为a,要使辛烷完全燃烧,a的最小值为(用小数表示,设此最小值为a′)________。
(2)若辛烷气与空气的体积比大于a′则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是(写分子式)________。
(3)若辛烷气与空气的体积比小于a′,则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是(写分子式)________,产生这种气体的反应方程式是__________________________。
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今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g,加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g,将残渣溶于水,滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀,加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失,剩余沉淀为12.26g,试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数各是多少?
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向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2,然后将溶液在低温下蒸干,所得固体的可能成分填入下表:
⑴ | ⑵ | ⑶ | ⑷ |
如果最后得到的固体质量为13.7g,则标准状况下通入的CO2的质量是多少?
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(8分)32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(不要求写计算过程)
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式________
(2)NO为________mol.标准状况V(NO):V(NO2)=________
(3)原硝酸溶液的浓度为________mol•L-1
(4)试描述实验过程中试管内产生气体现象________
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(10分)(混合物平均摩尔质量通常可表示为:,利用此概念可以讨论许多化学问题:
(1)相同条件下,潮湿空气的密度____(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度,理由是___________________________________________________________________;
(2)在一定条件下的密闭容器中,以碳和水蒸气为反应物,发生反应:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);达到平衡后保持温度不变并加压,则(混合气)将________(填写“变大”、“变小”或“不变”);
(3)以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g,与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n(SO2)=____________mol(用含a的代数式表示)。
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(6分)一定温度下,在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3,其起始浓度分别为:c(N2)=2mol/L,c (H2 ) =3mol/L,此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。(1)求平衡时的压强;(2)平衡时混合气体对H2的相对密度。
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