高三化学计算题试题 - 中等难度

铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

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铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

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400K、时，2L烃A的蒸气能在氧气中完全燃烧，反应后体积增至体积在同前的条件下测定请回答：

（1）烃A在组成上应满足的条件是______．

（2）当时，该烃可能的分子式为______．

（3）若A在常温常压下为气态，V的取值范围是______．

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①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：

______P4+_______HClO3+_______　 ______=______HCl+____H3PO4

②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol．

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随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图可知SCR技术中的氧化剂为____。

②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。

已知：ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题：

①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______。

③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____mg/L。

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饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10______+3N2↑+2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标况下的N2体积为______L.

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(1)加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_______。

(2)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________。

(3)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100 L锅炉水中含氧气8 g/L的溶解氧，需要肼的质量为__________。

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已知：

还原至的热化学方程式为_________________；若用标准状况下还原至，放出的热量为_________。

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常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品

(1)若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中：______常温下、，

(2)欲用5L 溶液将 固体全都转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为______。已知：常温下、忽略溶液体积的变化

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下图中P为一可自由滑动的活塞，K为容器A和B之间的旋塞。将K关闭，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始时，V（A）=V（B）=1L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H<0。

当达到平衡时，V （A）=1.25L。问：

（1）A中Y的转化率为__________，A、B中Y的转化率的关系是α（A）___α（B）（填“<”、“>”或“=”）。

（2）如果将B端改装成与A端一致（如下图），将K关闭，达到平衡后，B的体积为______L，B中X的体积分数为___________________。此时，如果将K打开，A中活塞_________（填“移动”或“不移动”）。

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