无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用。根据题意完成下列计算:
(1)一定温度下,将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃,完全反应后冷却到原来温度,体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq),体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为___mL,CO2的体积为___mL。
(2)标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积),引燃,完全反应后,容器内固体生成物的质量为___g。
(3)将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中,待Fe2O3完全溶解后,加入铁粉,产生气体3.36L(标准状况),溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g,计算:
①Fe2O3的质量为 (_____)g;
②稀H2SO4物质的量浓度为(_____)。
(4)取5.64gCu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后,还有气体剩余,同时得到100mL溶液。请通过计算确定所得溶液的物质的量浓度(_____)(写出计算过程)
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工业上生产硫酸的原料,一种是黄铁矿,其主要成分为FeS2(S为-1价);另一种是磁黄铁矿,其主要成分是Fe1-xS(S为-2价),式中x通常为0.1~0.2,既含有Fe2+又含有Fe3+。
生产硫酸时将矿石煅烧,发生反应如下:
① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2
② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2
(1)含FeS272%的黄铁矿10吨,理论上最多可以生产98%的浓硫酸___________吨(矿石中无其他含硫物质)。
(2)若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1,则Fe1-xS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_____:1。
(3)煅烧矿石时,为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2,需通入过量20%的空气(其中N2与O2的体积比为4:1,假设无其他气体成分),计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数_____(用含x的代数式表示)。
(4)将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸,充分反应后测得生成S单质2.4g,FeCl20.425mol,且溶液中无Fe3+,计算Fe1-xS中的x_____值(矿石中其他成分不与盐酸反应)。
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钢铁制品经常进行烤蓝处理,即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片,分别进行了以下实验操作:
①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末;
②取m g该粉末,放入28.00 mL 1 mol·L-1的盐酸中,恰好完全反应,生成标准状况下的气体134.4 mL,向溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象。
完成下列各题:
(1)将反应后的溶液稀释至100 mL,则溶液中c(Fe2+)=________mol·L-1。
(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=__________。
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将13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中,充分反应,生成标准状况下的氢气896mL,过滤,滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物,经检验滤液中只含有一种溶质。请回答:
(1)固体混合物中CuO的质量___。
(2)盐酸的浓度为___。
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(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的浓H2SO4的体积为________mL。
(2)常温下,将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合,所得混合液的pH=7,则c(NH4+)=________mol/L,c(Cl-)=________mol/L。
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取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g (25℃),再加5 g水充分溶解,仍剩余固体4.80g(25℃)。
(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2,则原混合物中KClO3的质量为________________g(保留2位小数)
(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物,则25℃时KCl的溶解度为_____;原混合物中KClO3的质量为________________g(保留2位小数);所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3,则溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留2位小数)。
(3)可用以下反应制备KIO3和K2H3IO6(高碘酸氢二钾):I2+2KClO3=2KIO3+Cl2① KIO3+Cl2+3KOH =K2H3IO6+2KCl ②最终制得的KIO3和K2H3IO6的物质的量之比x,若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymolKClO3,试确定y与x的关系式________________。
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把由NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有白色沉淀析出,向所得的浑浊液中逐滴加入的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。
(1)混合物中NaOH的质量是________g,的质量是________g,的质量是________g。
(2)点加入盐酸的体积为________mL。
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向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示:
(1)加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是______,溶液中的溶质是__________。
(2)从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是:Ba2++ SO42—=BaSO4↓,Al(OH)3+ OH— =AlO2— +2H2O,溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为____;
(3)计算A溶液中AlCl3的物质的量浓度,_______________写出计算过程)
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甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应,所得相关数据记录如下(实验中的误差忽略不计)。
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
取用稀硫酸质量/克 | 100 | 100 | 100 | 200 |
加入金属的质量/克 | x | 1.25x | 2x | 2x |
生成氢气的质量/克 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.8 |
计算:
(1)甲同学加入金属锌的质量x___;
(2)稀硫酸中溶质的质量分数___。
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三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药,可因撞击而爆炸,同时产生高温。爆炸按下式进行:4C3H5(ONO2)3→wN2+xCO2+yH2O+zO2(式中w,x,y,z为化学计量数)。科学实验证明:相同条件(温度、压力)下相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时,所得气体的体积比为____。
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