常温下,HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。浓度均为0.5 mol·L-1的NaCN和HCN的混合溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明:____________________________。
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25 ℃时,有0.01 mol·L-1的醋酸溶液,电离达平衡时,溶液中c(H+)=____________________。(25 ℃时,醋酸的K=1.75×10-5)
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25 ℃时,HNO2的电离常数Ka=4.6×10-4。常温下,向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时,溶液中=________(保留两位有效数字)。
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Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下,H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 ,Ka2=5×10-11,则0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH等于______________。(不考虑第二步水解和H2O的电离)
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常温下,向0.1 mol·L-1氨水中加入少许N2O5,使溶液中c(NH3·H2O)∶c(NH)=5∶9,此时溶液的pH=________。(25 ℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5)
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N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1=1.0×10-6,则0.01 mol·L-1 N2H4水溶液的pH等于__________。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)
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(1)900 K时,用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应,得到10.40g白色的氢化物混合物,则该钠钾合金的化学式为____________。
(2)将l.56 g Na2O2加入20.00g水中,充分反应后,所得溶液的质量分数为________(保留3位小数,用百分数表示保留l位小数);25℃时NaOH的溶解度为53.00 g/100g水,则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
(3)取10.00 gNaNO3加热,得到的固体中Na的质量分数为31.51%,则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
(4)某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中,充分反应后,收集到气体l.12 L(标准状况),则可推导出R元素是________(写元素符号)。
(5)在l.12 L密闭容器中,将KOH与O3在一定条件下反应,得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下:
KOH | O3 | A | KOH·H2O | 气体密度 |
16.8 g | 0.3 mol | a g | b g | >1.429 g/L |
16.8 g | 0.2 mol | a g | b g | 1.429 g/L |
A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式:。
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有含一元饱和醛的溶液100g,其中含A醛为25.12%,加入17克另一种一元饱和醛B后,从中取出混合溶液4g。在4g混合溶液中加入足量新制的Cu(OH)2,加热后产生红色沉淀4.32克。已知A醛比B醛少一个C原子。试求A和B的结构简式。
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18 g某有机物A,完全燃烧的产物依次通过无水氯化钙和碱石灰后,增加的质量分别为10.8 g和26.4 g。求:
(1)A的最简式为________
(2)若常温下A为气体,则A的结构简式为________
(3)若A在低于16℃时为无色晶体,且A的水溶液具有弱酸性,则A的结构简式为________
(4)若0.1 molA含有9.6 g氧元素,则A的结构简式可能是________
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某抗酸药每片含有碳酸钙540mg,氢氧化镁180mg。
(1)写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式。
(2)该药片中的碳酸钙和氢氧化镁哪种物质中和的胃酸(以盐酸计)多?
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