(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液,发生的现象是_______, 原因_________。
(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液,会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是__________________;
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是__________________;
③最后溶液颜色加深,原因是______________;此反应的离子方程式是_____________;
(3)若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现(2)所述变化现象中的_____(填写上面各题序号)。
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(1)配平下列方程式
①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O
②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O
③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3
(2)已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。
(3)据报道,日常生活中,将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
①84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:__________;若将84消毒液长期露置于空气中,溶液中的主要成分将变为__________(填化学式)。
②洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应,生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式:______________________________。
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X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子;X、Z中未成对电子数均为2;U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素;W的内层电子全充满,最外层只有1个电子。请回答下列问题:
(1)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示,下同)。
(2)写出W的价电子排布式________ ,W同周期的元素中,与W原子最外层电子数相等的元素还有_______。
(3)根据等电子体原理,可知化合物XZ的结构式是______,YZ2-的VSEPR模型是________。
(4)X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________(用化学式表示),原因是____________________。
(5)由元素Y与U元素组成的化合物A,晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),请写出化合物A的化学式_______,该物质硬度大,推测该物质为______晶体。其中Y元素的杂化方式是____________。
(6)U的晶体属立方晶系,其晶胞边长为405Pm,密度是2.70g·cm-3,通过计算确定其晶胞的类型________________(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知:4053=6.64×107)。
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为探究某矿石(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:(1)某矿石的组成元素为__________(用元素符号表示)。
(2)气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是________________。
(3)写出D→E的离子方程式____________________。
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A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:
请回答下列问题:
(1)写出A、B和C的化学式:
A____________,B____________,C____________。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:____________________________________________________。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:___________________________________________________。
(4)写出由F→H的化学方程式:______________________________。
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按要求写出化学方程式:
(1)苯酚与过量的浓溴水反应
(2)制备聚丙烯
(3)实验室制备乙烯
(4)制备TNT
(5)2—丙醇催化氧化
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氟是自然界中广泛分布的元素之一。
(1)无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的_________溶液冲洗。已知25 ℃时,氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka=3.6×10-4,若将20mL0.01 mol/L HF溶液与pH=12的NaOH溶液10mL混合,则溶液中离子浓度大小关系为:_________________________。
(2)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下
已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。
①反应设备不能用玻璃材质的原因是___________________________(用化学方程式表示)。
②该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:___________________________________________。
③第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______________。
(3)工业上制备氟气通常采用电解氧化法,如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置:
① 已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-,则电解的总反应为 __________________
② 出口1处的物质是 __________(填化学式)。
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钠是一种活泼金属,高温时它可以把氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来,因此可用钠来制取一些贵重金属。写出上述反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂。
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用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4· H 2O(三盐),主要制备流程如下。
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。铅蓄电池在充电时,阳极的电极反应式为_________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等,放电时转移了lmol电子,则理论上两极质量之差为___________。
(2)将滤液I、滤液III合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,可得到一种结晶水合物( Mr=322) ,其化学式为______________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_____________;滤液II中溶质的主要成分为________(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________ 。
(5)步骤⑦的洗涤操作中,检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________。
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铜在自然界多以+1价矿石存在,因为在固态特别是高温下+1价铜的化合物比+2价稳定。从辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是:①将矿石高温通空气焙烧,生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石,混合后隔绝空气再进行高温燃烧,结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式。
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