高三化学简答题试题 - 中等难度

一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)Y(s)＋2Z(g)　ΔH>0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：

(1)3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝________________________。

(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是______________。

由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为__________ mol·L－1。

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一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________________________，X的物质的量浓度减少了_________________，Y的转化率为__________。

(2)该反应的化学方程式为________________________________________。

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由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式_________________。A→B的反应条件为____________。

（2）D的结构简式_________________。B转化为C的化学反应方程式是___________。

（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是______________________________。

（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为______________。

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大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物，治理污染优化环境对人类的生产与生活尤为重要。

（1）H2S和SO2都是来自硫酸工业的污染物，下列说法正确的是___________。

A .两气体均可以用浓硫酸来干燥　　　　　　　　 B. 两气体可以用溴水来鉴别

C. 两气体均可以用氢氧化钠溶液来吸收　　　　 D. SO2使KMnO4溶液褪色表现出漂白性

（2）汽车尾气的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽车的排气管上安装催化转化装置，发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 来除去这两种污染物。有人设想按下列反应：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)来除去CO，已知该反应为吸热反应，则该设想能否实现___选填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。

（3）为减少SO2的排放，常采用的措施是，将煤转化为清洁气体燃料。

已知：

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)　　　　 △H＝－483.6kJ/mol

2C(s) + O2(g)＝2CO(g)　　　　 △H＝－221kJ/mol

请写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________________。

（4）根据（2）中汽车尾气净化原理，若该反应为放热反应，且该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是____。（填序号，下图中的v正、K、n、W分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数。）

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用NH3催化还原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：

反应①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l)　

反应②：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)　　 ( < 0且＝2 )

反应③：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l)　　

反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关心如下表：

（1）试推测反应③是______ 反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）相同条件下反应①在2L的密闭容器中选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间的变化如右图所示。

则：①计算0～4min时在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=_______________

②下列说法正确的是：________________________

A.该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)

B.增大压强能使反应速率加快的原因，是因为增加活化分子的百分数

C.单位时间内H-O键与N-H断裂的数目相等时，说明反应已达平衡状态

D.若在恒容绝热的密闭容器中进行，当温度不变时，说明反应已达平衡状态

（3）对于反应②，若在某温度下，在容积为2L的刚性密闭容器中起始加入2 molNO 和2 molO2，反应一段时间后，测的生成NO21.6mol,则该反应是否达到平衡状态？_________（填“是”或“不是”已知该温度下该反应的K约为147.3）.达平衡后，在同一温度下向大小相同的另一刚性容器中加入1.2mol的NO2和1.5mol的O2,则还要加入NO______mol、O2_____mol，达平衡时各物质的浓度才能跟前平衡的相等。

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硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。（Sn: 119）

回答下列问题：

（1） 操作Ⅰ是________、过滤洗涤。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，目的是_______________________________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②____________________________。[

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___________________。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HClSnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

现取0.80 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。

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已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。

（2）在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。

（3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。

（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。

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在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对原子质量随时间的变化如图乙所示：

（1）由图甲可以判断3A(g)3B(？)＋C(？)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，实验b和实验a相比较，可能隐含的反应条件是_____________________。

（2）由图乙可以得出有关B和C状态的结论______________________。

①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合______线(填“c”或“d”或“e”)。

②改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为__________。

（3）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________态，C是________态。

（4）如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是______________________。

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如图所示甲、乙是电化学实验装置：

乙

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________________________________。

②乙中总反应的离子方程式为___________________________________________________。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_____。

（2）)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液：

①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________________________。

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_____________________(填写物质的化学式)______________g。

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（1）某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应，进行如下实验。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

① K闭合时，指针向左偏转，石墨作___________（填“正极”或“负极”）。

② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式___________。

③ 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式__________。

④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是___________。

（2）某锂离子电池，充电时阴极发生的反应为，6C+xLi++xe-=LixC6，阳极LiFePO4转化为FePO4，写出该锂离子电池放电时正极电极方程式___________，放电时总反应的化学方程式_____________。

（3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

①a电极的电极反应式是____________；标准状况下b电极通入5.6LO2，测得电路中转移0.6mol电子，则O2的利用率为_______。

②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____________。

③联氨和N2O4可作为火箭推进剂。已知下列各反应的热化学方程式：

2O2(g)+N2(g) =2NO2(g)　　　　 △H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)　　　 △H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　　　 △H3

2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g)　　 △H4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________。

联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________________。

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