一定温度下,在容积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是
A.c1:c2=1:3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3
C.充入一定量的氦气,反应速率加快
D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1
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四种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图,其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是
A.M元素一定为金属元素
B.Y元素的最简单气态氯化物的热稳定性比X的强
C.若Y元素存在最高价含氧酸,其酸性比X元素的最高价含氧酸弱
D.M的最高价氧化物可能溶于Z的氢化物的水溶液
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液 | B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率 |
B | 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 |
C | 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液 | 有固体析出 | 蛋白质发生变性 |
D | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,水浴加热 | 未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
A.A B.B C.C D.D
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某有机物结构如图所示。下列说法正确的是
A.该有机物至少有10个碳原子处于同一平面
B.1mol该有机物与溴水充分加成,需消耗5mol Br2
C.1mol该有机物与金属钠充分反应,可生成标准状况下22.4L H2
D.该有机物在Cu催化下能与O2发生催化氧化反应,生成醛基官能团
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短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X在元素周期表中原子半径最小,Y的一种同素异形体在通常状况下是淡蓝色气体,Z是短周期金属性最强的元素,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
C.R的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强
D.化合物X2Y2和Z2Y2中均含有非极性共价键
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示,下列叙述正确的是
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
A.X、Y元素的金属性:X>Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.在一定条件下,W单质可以和Z的氢化物发生置换反应
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全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池,适合用作电动汽车的动力电源,其工作原理如图所示。已知充电过程中V3+发生还原反应。下列说法不正确的是
A.质子交换膜可阻止VO与V2+直接发生反应
B.充电时,阴极的电极反应为:V2+-e-=V3+
C.充电时,氢离子通过交换膜移向右侧
D.放电时,正极的电极反应为:VO+e-+H2O=VO2++2OH-
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甲~辛等八种元素在周期表中的相对位置如图。甲与乙的原子序数相差3;乙元素的最高化合价与最低化合价的绝对值相等,且原子最外层电子数是其电子层数的2倍;己与庚属同周期元素。下列判断不正确的是
A.上述元素中有2种属于副族元素
B.戊与辛的原子核外电子数相差13
C.乙与丁的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应
D.丙元素的单质可用电解其氯化物溶液的方法制取
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某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式为2A+B2C
B.v(A)=v(C)说明该反应已达到平衡状态
C.由图求得A的平衡时的转化率为40%
D.反应开始至2min时,A的平均反应速率为0.lmol/(L•min)
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某有机物的结构如图所示,则下列说法中正确的是
A.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应
C.该有机物中有4种官能团
D.该有机物能发生酯化反应
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