已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中的原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A.原子半径:Z>W>R
B.W、R对应的简单氢化物的稳定性前者大于后者
C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D.电负性R>Y、X
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为17,W是地壳中含量最多的元素,X、Y、Z同周期且三者最高价氧化物对应水化物中有一种强酸M和一种强碱N。下列叙述中正确的是
A.常温下,单质Y既能溶于M中,也能溶于N中
B.W、X、Z形成的化合物可能具有漂白性
C.W与X形成的化合物中一定存在离子键
D.X与W形成的两种化合物中,阴阳离子个数比不相同
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X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B.Y2X和Y2X2中化学键类型相同
C.X、Y的简单离子半径大小:r(X2-)>r(Y+)
D.N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定
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聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
B.KClO3作氧化剂,每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3
C.高铁酸钠对饮用水的处理原理与聚合硫酸铁相同
D.硫酸铁溶液的保存时为防止氧化需加入适量铁粉
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对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,下列各图正确的是
A. B. C. D.
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下列比较错误的是( )
A.原子半径:N>O>F
B.酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3
C.氢化物稳定性:PH3>H2S>HCl
D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2
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下列叙述中正确的是( )
A.钢铁发生电化学腐蚀时,正极上发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+
B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为:2Cl- -2e-=Cl2↑
C.铜锌原电池工作时,若有13 克锌被溶解,外电路就有0.2 mol电子通过
D.电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液
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如图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验,下列结论正确的是( )
A.若a棉球褪色,则说明SO2具有漂白性
B.若b棉球褪色,则说明SO2具有较强的氧化性
C.若c棉球蓝色褪去,则说明SO2具有酸性氧化物的性质
D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
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将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g)⇌xC(g) + 2D(g),经4min后,测得D的浓度为0.4mol/L,c(A)︰c(B)=3︰5,C的平均反应速率是0.1 mol·(L ·min) -1。下列说法错误的是
A.A在4min末的浓度是0.6mol/L B.B在4min内的平均反应速率0.05 mol.L -1·min -1
C.x值是1 D.起始时物质A的浓度为2.4mol/L
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短周期主族元素W、V、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的原子半径是周期表中所有元素中最小的,V的质子数比R小1,R 是地壳中含量最多的元素,X 与W 同主族,Y 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是
A.原子半径:R<Y<Z B.简单氢化物的热稳定性:R>Y
C.W、V 与 R 可形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z
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