下列反应或事实不能用元素周期律解释的是
A.非金属性:向无色的Na2S溶液中通入Cl2,出现黄色沉淀
B.金属性:Na+KCl(熔融)=K↑+NaCl
C.还原性:H2S>HCl
D.酸性:H2SiO3<H2SO3
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X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y与Z形成的化合物Z2Y3中,元素质量比m(Y):m(Z)=8:9;X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是
A.X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 B.气态氢化物的沸点:Y>M
C.Z是地壳中含量最多的元素 D.原子半径:Z>M>X>Y
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在密闭容器中,投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是
容器编号 | 实验条件 | 平衡时反应中的能量变化 |
I | 恒温恒容 | 放热Q1kJ |
II | 恒温恒压 | 放热Q2kJ |
A.放出热量:Q1<Q2 B.N2的转化率:II>I
C.平衡常数:II>I D.平衡时氨气的体积分数:I>II
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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是
A.Na3N是由离子键形成的离子化合物
B.Na3N与盐酸反应生成两种盐
C.Na3N与水的反应属于氧化还原反应
D.Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)>r(N3-)
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某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3,下列相关说法正确的是
A.该产物的沸点比正戊烷低
B.1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气
C.原单烯烃只可能有3种不同结构
D.原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物
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在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A.200 ℃时,反应达平衡时的平均速率v(B)=0.002 mol·(L·min)-1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200 ℃时,向容器中充入2 mol A和1 mol B,达到平衡时,A的体积分数小于0.5
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 溴水中加入苯,振荡、静置 | 水层几乎无色 | 苯与溴发生取代反应 |
B | FeCl3溶液中加入铜片 | 铜片溶解 | Fe3+氧化性强于Cu2+ |
C | 淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,冷却后滴加碘水 | 溶液变蓝 | 淀粉未发生水解 |
D | 酸性KMnO4溶液中加入足量乙醇 | 溶液褪色 | 乙醇具有还原性 |
A.A B.B C.C D.D
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X相邻,X是地壳中含量最高的元素,Y在同周期元素中原子半径最大,Z与Y形成化合物YZ。下列说法正确的是
A.原子半径: r(W) <r(X) <r(Y) B.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.用电子式表示YZ的形成过程为:
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化合物X具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注,其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是
A.X分子中所有碳原子可能共平面 B.分子中有4个手性碳原子
C.1 mol X最多可与9 mol NaOH反应 D.一定条件下,X可与甲醛发生缩聚反应
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甘油醛是最简单的醛糖,甘油醛分子球棍模型如图所示,下列有关说法正确的是
A.甘油醛易溶于水
B.可用银氨溶液鉴别甘油醛和甘油(丙三醇)
C.甘油醛与Na、NaOH、Na2CO3均可以发生反应
D.甘油醛可通过氧化反应制得甘油(丙三醇)
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