将足量的CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(v)的关系正确的是( )
A B C D
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一定温度下,向10 mL H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,反应分两步进行:
①2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+ 2H+,② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3++2H2O,
反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应②的ΔH=(E2 -E1)kJ·mol-1
B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H<0
D. 反应①是放热反应、反应②是吸热反应
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向200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化,下列说法正确的是( )
A. a点时溶液中发生的反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+
B. b点时溶液中固体剩余物为Fe和Cu
C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25 mol·L-1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W | R |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | 53 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 | +1 |
下列叙述正确的是
A. 元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
B. 化合物XW、ZW中化学键类型相同
C. 元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. Z、W、R三种元素既可组成共价化合物,也可组成离子化合物
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用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是
A. 图甲可用于蒸馏石油并收集60~150℃馏分
B. 图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2
C. 图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性
D. 图丁装置可用于测定CO2的生成速率
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用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(气体体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中,用二氧化碳表示该反应的平均反应速率之比为2:6:7
D. G点CO2不再增加的原因可能是盐酸的浓度过低
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用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混和物,将生成的CO2通入澄清的石灰水中, 得到25g沉淀,则该物质不可能是
A. FeO、Fe2O3 B. Fe2O3、Fe3O4 C. FeO、Fe3O4 D. Fe2O3
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