某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是( )
A.图中,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液中溶质最终为硫酸亚铁
B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L-1
C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol
D.图中,OA段产生的气体是一氧化氮,BC段产生的气体是氢气
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二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气,对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究,生成的气体只含CO、CO2和H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.b点的固体成份为FeC2O4•H2O
B.b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3+CO↑
C.从a→d, 生成的CO、CO2的物质的量相等
D.加热至250℃以上,固体质量略有增加,可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21
B.反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
C.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2反应
D.②中的H2O2可用NaClO4代替
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二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气,对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究,生成的气体只含CO、CO2和H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.b点的固体成份为FeC2O4•H2O
B.b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3+CO↑
C.从a→d, 生成的CO、CO2的物质的量相等
D.加热至250℃以上,固体质量略有增加,可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C
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将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合,随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完全时,共收集到气体1.12L(标准状况)。
下列关于该反应的分析错误的是( )
A.该反应生成的NO2与NO的体积比为7 : 3
B.该反应转移电子数为0.04NA
C.该反应消耗HNO3的物质的量为0.13mol
D.反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1
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在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
B.x与y的差值为0.01 mol
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=10:1
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已知还原性:SO2>I->Fe2+>Cl-,下列反应能发生的是( )
A.SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
B.2Fe2++I2=2Fe3++2I-
C.2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑
D.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
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下列除杂(括号内是杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | CO2 (HCl) | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
B | Mg(Al) | 过量稀盐酸 | 过滤 |
C | FeCl2溶液(FeCl3) | 足量Fe粉 | 过滤 |
D | CO2 (CO) | O2 | 点燃 |
A.A B.B C.C D.D
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C—C单键可以绕键轴旋转,其结构简式如下可表示为的烃,下列说法中正确的是
A. 该烃是苯的同系物 B. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上
C. 该烃的一氯代物最多有四种 D. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
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短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W | X | |||
Y | Z |
A. 氢化物沸点:W > Z B. 氧化物对应水化物的酸性:Y > W
C. 化合物熔点:Y2X3 < YZ3 D. 简单离子的半径:Y < X
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