(12分)有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验:
(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;
(2)加入稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生。
(3)在(2)的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。
根据以上实验所产生得现象,判断这种混合物里,一定含有 ,一定没有 ,可能有的物质是 。
写出前两步所发生反应的离子方程式 。
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(10分)现有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素可组成一种化合物E,为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4 g C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24 L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子。
(1)写出B、C两种元素的元素名称:B________,C________,指出D在周期表中的位置_____________。
(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。
(3)写出淡黄色固体E的电子式________,其中含有的化学键为____________。
(4)钾元素与B元素位于同一主族,钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似),写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂,为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为________。
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(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是________,碱性最强的化合物的电子式是:________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:________________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式________,该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______________。
(6)元素③的氢化物的结构式为______;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______。
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(6分)
(1)H、H、H互为________,16O2、18O3互为________。
A.同位素 B.相同物质
C.同素异形体 D.同分异构体
(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5,已知R的气态氢化物中含氢8.82%,则R的相对原子量约为_______,R元素周期表中的位置为________________。
(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后,产生0.2 g氢气,则此合金中另一碱金属可能是:________________。(铷的相对原子量取85.5)
(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体在标况下的体积之比为________。
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(5分)某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其中沉淀1和沉淀3为白色,沉淀2为蓝色。流程如右1111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111图:
(1)沉淀的化学式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 ;
(2)写出混合液+A反应的离子方程式 ;
溶液+B反应的离子方程式 ;
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向1L氯化钡、氯化铝和氯化铁的混合溶液A中,逐滴加入硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液B,产生沉淀的物质的量n与加入溶液额体积的关系如右图所示,回答下列问题:
(1)加入B溶液280mL时,溶液中的沉淀是______ ,溶液中的溶质是______(填化学式)。
(2)加入B溶液240mL至260mL之间时,发生的离子反应方程式是__________。
(3)将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:
溶质 | 硫酸钠 | 氯化铝 | 氯化铁 |
物质的量浓度mol/L |
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(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用元素符号或化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
(1)①和②形成的最简单有机化合物分子的结构式为_____________。
(2)下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是
A.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
B.SiO2+2CSi+2CO↑
C.Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
D.CH4比SiH4稳定
(3)写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式___________。
(4)③、④、⑤所形成的简单离子半径由大到小的顺序:___ ____。
(5)①、②、⑦三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有 种。
(6)最近科学家制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入液化石油气(以C4H10表示).电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.已知该电池的负极反应为:
C4H10+13O2--26e-===4CO2+5H2O
则该电池的正极反应为__________________,电池工作时,电池中O2-向________极移动.
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下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
根据表中信息回答下列问题:
(1)A与溴水反应的生成物的名称叫做 ;写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学方程式: 。
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式 。当n= 时,这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B具有的性质是 (填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式: 。
(4)写出由C氧化生成D的化学方程式: 。
(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应类型为 ;其化学方程式为: 。
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X、Y、Z、W代表短周期的四种元素,有关它们的部分信息如下表所示:
元素 | 部分结构特点 | 部分性质 |
X | X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 | X有多种氧化物,如XO、XO2等 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y元素能形成多种单质 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6 |
W | 第三周期元素的简单离子中半径最小 | W的单质化学性质虽较活泼,但只需常温保存 |
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答,请用相应的元素符号或化学式填写):
(1)X的元素名称是 ,X的气态氢化物的电子式是 。
(2)Z元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。Z和W形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 。
(4)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是: 。
(5)铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式: 。
(6)气体分子(YX)2称为拟卤素,性质与卤素类似,请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式: 。
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向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体,因CO2通入量的不同,溶液的组成也不同,得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1盐酸,产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。
请回答下列问题:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。
(2)M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。
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