如图所示,用排饱和食盐水法先后收集20mL甲烷和80mL氯气,放在光亮的地方(注意:不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。回答下列问题:
(1)大约30min后,可以观察到量筒内壁出现___________状液体,量筒内液面___________(填“上升”、“下降”或“不变”)。
(2)使1mol甲烷和氯气发生取代反应,生成相同物质的量的四种有机取代物,则需要氯气的物质的量是___________,写出其中常作为有机溶剂和灭火剂的物质的电子式为___________。
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某实验小组对H2O2分解反应进行实验探究:将质量相等状态不同的MnO2分别加入盛有等体积等浓度的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条在试管口测试。有关记录如下:
MnO2 | 触摸试管 | 现象 | 反应时间/min |
粉末 | 发烫 | 反应剧烈,带火星的木条迅速复燃 | t1 |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | t2 |
(1)试管中化学反应方程式:____________。
(2)实验结果证明了催化剂的催化效果与____________有关。
(3)表中t1____________t2(填写“>”、“<”或“=”)
(4)控制该反应速率,除了改变催化剂因素,可行的方法还有____________。
(5)某同学用一定浓度的H2O2溶液10mL,加入适量MnO2在某温度下反应,测量放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是____________点。
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为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:
实验一:为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。
(已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O与S4O均为无色)
实验序号 | 体积V/mL | 蓝色褪去时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小关系是___________________
实验二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,为证明该反应存在一定的限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。
②再取少量反应液,滴加少量CCl4 ,振荡,发现CCl4层显浅紫色。
根据①②的现象,他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
(2)指导老师指出上述实验①不合理,其原因是_______________ ; 你的改进方案是________(简要写出操作、试剂和现象)。
(3)实验②适合检验生成I2较多的情况,还有一种简便的方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是_______________________。
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某同学在锌与稀硫酸制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有________________________ 、 ________________________
(2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系,若在反应液中加入少量硫酸铜固体,请在下图中用虚线表示这一关系。____________________
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验,将表中的混合溶液分别加入到六个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生氢气,记录获得相同体积的氢气所需的时间。
请完成此实验设计,其中:V2=_______ ,V6=_____________,V8=______________
该同学最后得出的结论为:当加入少量硫酸铜溶液时生成氢气的速率会大大提高,但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因:______________________
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实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫,现设计如下实验,确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是:a_______,b________,c_______,d_______
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)b装置的作用是________________________________
(3)确定混合气体中含有乙烯的现象是_____________________
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某化学兴趣小组利用如图装置在实验室进行氨的催化氧化实验。
已知:NO2在高于150℃时不稳定,容易分解成NO和O2
(1)氨的催化氧化反应的化学方程式为___。
(2)广口瓶c中观察到红棕色气体,是因为___。
(3)实验发现,停止加热直玻璃管后,短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体,说明直玻璃管中反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)停止通O2,持续通NH3,广口瓶C中红棕色慢慢褪去,出现大量白烟,可能是生成了___。
(5)实验室检验NH3的方法是___。
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某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、乙酸。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答:
(1)圆底烧瓶中发生的化学反应方程式:________,浓硫酸的作用为________。
(2)球形干燥管C的作用是_________,D中放________溶液,其作用是________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出____________;再加入(此空从下列选项中选择)__________;然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.生石灰B.碱石灰C.无水硫酸钠
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实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液,试回答下列各题:
(1)需要用托盘天平称量__Na2SO4·10H2O固体;
(2)下列仪器中,不需要用到的是(填序号)___。
①漏斗 ②180mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管
若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器是__;
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_,在使用前必须先__;
(4)配制过程有以下操作:
①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀
其正确的操作顺序应是___(把序号填在括号内):
①→( )→( )→( )→( )→( )→⑦
(5)下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___(填序号);
①称量时,左物右码放反了
②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
③Na2SO4▪10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水
④定容时观察液面的情况如图所示(俯视)
⑤定容后,把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线,便滴加几滴水至刻度处
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欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500毫升.
(1)选用的主要仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有:_______________(写两个)
(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.稀释浓H2SO4
E.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)简要回答下列问题:
①98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1
②配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500毫升.所需98%的浓硫酸的体积为____________mL;(保留小数点后一位)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____;
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若仰视刻度则使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
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把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入量筒中,将此量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中,放在光亮处,回答下列问题:
(1)片刻后量筒中的现象:①量筒内气体的黄绿色变浅,②量筒内壁上出现_______________,③量筒内________________________________________。
(2)在反应结束后,量筒内的产物最多的是________,空间构型呈正四面体的产物为________。
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