加热碳酸钠和碳酸氢钠100g,使其完全分解,得到标准状况下气体11.2升,则混合物中碳酸钠的质量分数为多少?.剩余固体物质质量为多少? _____________________
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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
求:①合金中Mg的质量?
②所用HCl的物质的量浓度?
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mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应,测得生成氢气8.96L,将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸,又放出氢气2.24L(气体体积均己折算为标况下),向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。计算:
(1)铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少?(2)最初所用铁粉的质量是多少?
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(6分)将含Ca元素质量为20克的CaCl2固体溶于一定量水中形成溶液的体积为500mL,求CaCl2及Cl-的物质的量浓度。
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加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。
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由A、B两种烃组成的混合气体,混合气体的平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。
(1)A的相对分子质量是_______________。
(2)A、B化学式分别为___________、____________, A、B互
为______________。
(3)A分子中碳原子_______在一条直线上(填“可能”、“一定”、“一定不”);A分子的二氯代物有______(填数目)种。
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Na2CO3·10H2O与NaHCO混合物4.54 g,溶于水配成100mL溶液,c(Na+)=0.4mol/L,另取等质量的混合物加强热至质量不变,求剩余固体的质量为多少?
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(实验班做)现有反应:CO(g)+ H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) △H﹤0,在850℃时,平衡常数K=1,现在850℃下,向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4mol,回答下列问题:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达平衡,向哪个方向进行?
(2)达平衡时,CO转化率为多少?
(3)H2的体积分数为多少?
(4)若温度仍为850℃,初始时CO浓度为2mol/L,H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少?
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将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A)︰c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1m0L/(L·min)
求:(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。(2)B的平均反应速率。(3)x值是多少?
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请写出计算过程。在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L,质量为3.2g,求H2和CO的质量和体积。
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