下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质,选择装置_____________(填代表装置图的字母)。
(2)用CCl4萃取碘水中的I2,有机层的颜色为___________________。
(3)装置A中①的名称是_____________ ,进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是_____________。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
问题1:粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液; ②加入过量的BaCl2溶液; ③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7; ⑤溶解; ⑥过滤;⑦蒸发。
正确的操作顺序是_____________(填写字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤③②①⑥④⑦ d.⑤②①③④⑥⑦
问题2:由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________(从给定的四种装置中选择,填字母)。
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某学生计划用12 mol•L-1的浓盐酸配制0.10mol•L-1的稀盐酸500 mL。回答下列问题:
(1)量取浓盐酸的体积为__________ mL,应选用的量筒规格为____________ 。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为________________ 。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______ 、_______、_______ 、和玻璃棒。
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蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的错误是_________________。
(2)仪器A的名称是_____________,仪器B的名称是______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________,其作用是__________________。
(4)图II装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 ______________________;烧杯中还应盛有的物质是______________________。
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对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:A过滤、B蒸发、C蒸馏、D萃取、E加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(填写字母)
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_______的方法。
(3)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用________和化学反应的方法除去。
(4)除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。
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钠是一种非常活泼的金属,它可以和冷水直接反应生成氢氧化钠和氢气,但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中(如图a所示),可以看到钠浮在水面上,与水发生剧烈反应,反应放出的热量使钠熔成小球,甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。
如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油,再投入金属钠,可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上(如图b所示),同样与水发生剧烈的反应,但是不发生燃烧。
(1)钠和水反应的文字表达式为_______________________________。
(2)氢氧化钠是一种碱,能让无色酚酞变为红色。如果预先在a烧杯中滴加几滴酚酞试液,实验中可以看到液体颜色由____色变为____色。
(3)在第二个实验中,钠也与水发生反应,但不发生燃烧,猜想这是因为___________________________________。
(4)在第一个实验中,钠浮在水面上;在第二个实验中,钠悬浮在煤油和水的界面上。这两个现象说明了_____________________________。
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(附加题10分)由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。
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用电子式表示NaCl的形成过程:
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已知CO和H2的混合气体称为水煤气,可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图:
已知:单质E可作为半导体材料,化合物F是有毒的氧化物,C常温下为液态。据此,请填空:(用化学式回答)
(1)氧化物A是_____________
(2)化合物F是___________
(3)反应②的化学方程式是_____________________________________
(4)反应③的化学方程式是_____________________________________
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(1)下面是4种粒子的结构示意图:
图中粒子共能表示_______种元素,图中表示的阳离子是____________(用离子符号表示),图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________.
(2)在1-18号的短周期主族元素中,表中的字母代表一种元素,回答下列问题:
①写出D单质的电子式_____________________;
②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________;
③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_____________________;
④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________,其晶体类型为________,其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________;
(3)X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示.下列说法正确的是 (______)
A.金属性:N>Q B.最高价氧化物对应水化物酸性:M>Y>N
C.简单离子半径:Q>N>X D.原子序数:Z>M>X>Y
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判断下列分子间能否形成氢键。
①HClO4 ②H2SO4 ③H3 PO4 ④HNO3 ⑤H2Se ⑥H3PO2 ⑦C2H5OH ⑧CH3 COOH ⑨H2 O2 ⑩HBrO3 ⑪NaOH
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