化学是以实验为基础的科学,请回答下列问题
(1)如何鉴定某溶液中含有SO42﹣?请答出实验步骤、现象和结论.______________
(2)若向分液漏斗中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,观察到现象是:分液漏斗内液体分两层,上层液体________色,下层液体______________色。
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焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。
(1)根据题意,可判断出X是_____________(写化学式)
(2)写出并配平该反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:________________。
(3)在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是____________,当有5 mol水反应时,由H2O还原的BrF3为______________mol。
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根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:
⑴氧化剂是_______________ , 还原剂是________________。
⑵氧化剂和还原剂的分子个数比___________________________。
⑶当有68克氨气参加反应时,被氧化的物质为_____________克, 生成还原产物为_________克。
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从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:
(1)A的结构式:_____________________
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:__________________________;反应类型为:_______________
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象:_________________________________
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:______________________;反应类型为:_______________
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。
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(8分)今有A、B、C、D四种元素,已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素,D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。
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(12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中,那一种状态的能量较低?并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数
(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。
①写出镓原子的电子排布式,指出镓元素在元素周期表中的位置。
②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。
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(6分)用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后,列式计算被氧化的HCl的质量是多少?
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根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②H2CO3 | ③NaOH ④Ba(OH)2 | ⑤NaHSO4 ⑥_________ | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩__________ |
(1)请仔细观察表格中的物质类别,从H、O、C、N四种元素中任选两种或三种组成合适的物质,将化学式分别填在表中⑥、⑩后面的横线上(各写一种)。
(2)写出①和④反应的离子方程式:___________________________________________。
(3)⑦与CO2都属于酸性氧化物,写出少量⑦通入③的溶液中反应的离子方程式_____________。
(4)①和⑤都易溶于水并电离出SO,检验溶液中SO的方法是____________________。
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已知A为常见的金属单质,各物质有下图所示的关系:
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:
A为__________,B为__________,C为__________,
D为__________,E为__________,F为__________。
(2)写出以下反应的化学方程式。
④___________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________
⑧___________________________________________________________________
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Ⅰ、现有下列9种微粒: H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、O2、O3。按要求完成以下各题:
(1)H、H、H分别是氢元素的一种________,它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
Ⅱ、已知A、B、C、D均为短周期元素,它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素,C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;C和D可形成两种固态化合物,其中一种为淡黄色固体;B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物,该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=4∶2∶3。请回答下列问题:
(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式:___________。
(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=4∶2∶3的化合物的名称为________。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)______、_____。
(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)=7∶12的化合物的化学式______。
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