在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度
D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
t1时刻____;t3时刻____;t4时刻____。
(2)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是_____(填选项)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(3)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为_____。
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将下列元素符号与其原子半径连结起来
元素: Na Al P Cl
原子半径:0.110 0.099 0.186 0.143(单位nm)
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有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成.为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
知:步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡,步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则
(1)原固体中一定不含有的物质是_______________________(填化学式)。
(2)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。
(3)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式)。
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已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),5s后,达到平衡并生成1molNO时:
(1)O2的转化率为__________________。
(2)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。(填字母选项)
A.容器中气体总质量不变 B.c(O2)不变
C.5v(O2)正 = 4v(NO)逆 D.体系压强不变
(3)降低容器的温度则反应速率______,向该容器中通入Ar,则反应速率_______(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(4)若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因是________。(填字母选项)。
A.反应体系温度先升高后降低,所以反应速率是先增大后减小
B.反应物浓度先升高后降低,所以反应速率先增大后减小
C.该反应为放热反应,在反应开始阶段,主要受体系温度升高的影响,反应速率增大;在反应后阶段,主要受浓度减小因素的影响,反应速率减慢
(5)已知对于可逆化学反应mA + nB pC + qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数K的表达式为: (其中,C为各物质的平衡浓度),则该温度下,上述反应的平衡常数K = ___________________________(用数据表达,列出式子即可)。
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是____________________, D的离子结构示意图____________。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号回答)
(3)写出B在空气中燃烧产物的电子式_________,该产物所含有的化学键类型有___________。
(4)在实验室里,D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收,写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________ 。
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硫酸的性质有:A.高沸点;B.强酸性;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性.在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空:
(1)实验室制取氢气______;
(2)实验室干燥氢气______;
(3)浓硫酸与金属铜的反应______;
(4)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运______;
(5)浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味的气体产生______.
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在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×1024个Na+约含_____mol Na+,其质量为_____g。
(2)4.5 mol CH4约含有_____个CH4分子,其质量为_____g。
(3)3.01×1023个S约含_____mol S,其质量为_____g;49 g H2SO4约含有_____个H,共含有_____个原子。
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(1)有以下四种物质:①22 g二氧化碳 ②8 g氢气 ③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时的18 mL水。
它们所含分子数最多的是_____,所含原子数最多的是_____,质量最大的是_____,所含电子数最多的是_____(填序号)。
(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为_____,R的相对原子质量为_____。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为_____。
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氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为________。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮做氧化剂,反应产物是氮气和水。2N2H4+N2O4==3N2+4H2O由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为
6NO+4NH3=5N2+6H2O
6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O。
NO与NO2混合气体180 mol被过量氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。计算混合气体中NO与NO2的体积比为________。
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(1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与__________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。
(3)3.01×1022个OH-的物质的量为_______,质量为__________,含有质子的物质的量为_____________,含有电子的物质的量为_____________。
(4)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。
(5)标准状况下,336L的NH3溶于1L水中,所得溶液的溶质质量分数为____________,若该溶液的密度为a g/cm3,则物质的量浓度为______(结果保留一位小数)。将上述氨水全部转化为NH4Cl,所需2mol/L的盐酸的体积为______。(已知NH3+HCl=NH4Cl)
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