高一化学简答题试题 - 困难题

（1）A、B、C三种可溶性化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+，阴离子可能是NO3-、OH-、Cl-，分别取相同质量的三种化合物，溶解于水，配制相同体积的溶液, 其物质的量的浓度由大到小的顺序是A、B、C，则三种化合物化学式分别是：A______、B______、C_________________。　　

（2）有以下3种物质：①Na2CO3固体②Fe(OH)3胶体③硫化锑(Sb2S3)胶体

填空回答：

A.①既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是___________________________。

B.实验室制备②的化学方程式为_____________________________________。　　

C.橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_____电荷。

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根据要求回答下列问题。

（1）用大理石和稀盐酸反应制CO2，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为____________段（选填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因为____________________，若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是______（选填序号）；

①将大理石换用碳酸钙粉末 　　　 ②加入K2SO4溶液

③升高温度　　　　　　　　　　　　　 ④加入NaCl固体

（2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：

①该电池选择的电解质溶液为______（填化学式）；

②负极材料为___________（填化学式），正极的电极反应式为______________；

③若导线上转移电子0.025mol，则生成银的质量为____g。

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“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1)　　　 △H1=akJ•mol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1)　　　　　　　　　　　 △H2=bkJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l)　　　　　　　　　　　　　　　　 △H3=ckJ•mol-1

则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　　　 △H=__________kJ•mol-1

（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_______________ （写化学式）。

（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反应B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

① 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________。

A.使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　 B.增大体系压强

C.增大CO2和H2的初始投料比　　　　 D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑ ，每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____________；“重整系统”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

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化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。

（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。

②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 mol•L-1，此时溶液中的c(H+)<_________mol•L-1

（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

① 上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________

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NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________。

（2） “电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液（填化学式）。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_______________________。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g（计算结果保留两位小数)。

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已知在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子（分子式C6H12O6），且有下列平衡关系：

（1）这种环状结构的分子是通过链式葡萄糖分子中的__________基和___________基通过_______________________反应而形成的。

（2）用（1）反应方式写出由两种简单的有机物合成某一链状醇醚（如右）的反应方程式：________

（3）已知溴水（Br2+H2O）可以将多羟基醛基氧化成羧基。写出溴水与葡萄糖反应的化学方程式_________________________________________

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在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

请填空：（1）A为柠檬酸，B比A的相对分子质量_____（填“增大”或“减小”）了_____（填数字）。
（2）过程②是_______反应（填反应类型的名称，下同)；过程③是_________反应。

（3）过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物,其化学式是_________。

（4）物质A、B、C、D、E中，______和______互为同分异构体（填字母代号）。

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合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：_____、_______、________、________；

（2）写出反应①的化学方程式：______________；

（3）写出反应②的化学方程式：__________________。

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小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。

【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。

（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是__________。

（2）实验过程

（3）反思分析

金属钠与水反应的化学方程式为_____________；

反应结束，C中溶液的溶质是_________（指示剂除外，写出所有可能）。

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现有9种物质：①铝线；②石墨；③BaSO4固体；④纯硫酸；⑤金刚石；⑥氯气；⑦CaCO3固体；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3。其中能导电的是_____，属于电解质的是_______，既不是电解质也不是非电解质的是___________。

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