高一化学简答题试题 - 困难题

按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体二氧化碳⑤硫酸中选出选出适当的

物质，填在相应的横线上（填标号）：

（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是___________；

（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是_________；

（3）既有强烈腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的液体物质是_________；

（4）可用作致冷剂的是____________。

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为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。

（2）第④步中，相关的离子方程式是_______________________________。

（3）为检验精盐纯度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______g。

（4） 配制NaCl(精盐)溶液时需用容量瓶，其在使用前必须______ 。

（5） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，其结果偏高的是__________

A.称量时NaCl已潮解　　　　　　　　　　　　 B.天平的砝码已锈蚀　　　　　　

C.定容摇匀后，液面下降又加水　　　　　　 D.定容时俯视刻度线　　　　　

（6）将已配制好的浓度为C1 mol·L－1NaCl溶液与等质量的水混合后，此时溶液的浓度为C2 mol·L－1 ，则C1 与C2二者的关系为______。

A. C1=2C2　　 B.C1<2C2　　 C.C1>2C2　　　 D.2C1<C2

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下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）⑧的元素符号是______。

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______(填元素符号)。

（3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是______________________。

（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为________、________、________。

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氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解得到氢气的新技术：

2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，实现了从________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

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海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：

①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：____________________；_____________________。

②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：________________________；_______________________。

(2) 母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是________________________。

②电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母序号)。

A．H2　　　　　　　　 B．CO2　　　　　　　　 C．O2　　　　　　　 　　 D．水蒸气

(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。

①生成溴单质的化学反应的离子方程式是___________________________________；生产中利用溴单质的挥发性将溴单质从化合物中分离出来的方法是________________________。

②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是_________(填字母序号)。

A．从外地购买

B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环

D．从本厂生产镁单质处循环

③从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_________________________________。

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几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

（1）写出图示反应的几种物质的化学式：B________，C________，D________。

（2）写出下列反应的化学方程式：①B→A：______________________________；

②B→E：_____________________________________________________。

（3）写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C___________________________

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下图是常见物质之间的转化，其中A是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。

（1）试推测A________、C__________、F__________(写化学式)。

（2）试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：

B→A______________；C＋E→F______________

（3）在B＋碳→A＋D的反应中，碳的作用是________，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为______。

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用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

（1）计算机芯片的主要成分是____________。

（2）光导纤维的主要成分是____________。

（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是____________。

（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_________的化合物。

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