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化学小组用如图图所示装置进行木炭和氧化铜反应的实验
查阅资料:①氧化铜和稀硫酸充分反应后生成硫酸铜和水
②氢氧化钠(NaOH)溶液能和二氧化碳后应,且无明显现象
在进行实验时，他们首先将碳和氧化铜碾成粉末，且混合均匀后，再开始实验，这样做的目的是______________________________；充分反应后，化学小组的同学对试管内的固体成分进行了探究Ⅰ，对生成气体的成分进行了探究II，按要求填空。
探究I：试管内固体的成分是什么？
（作出猜想）
猜想一：Cu 猜想二： _______________； 猜想三：Cu和CuO
（实验验证）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量的固体加入试管中,然后加入过量稀硫酸，振荡 | _____________。 | 猜想三成立 |
探究II：生成的气体中是否含有一氧化碳？
通过上面的实验分析，生成的气体中一定含有二氧化碳，是否含有一氧化碳，小组同学进行了下列实验
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 收集碳和氧化铜反应后产生的气体，再将气体通入上面装置中 | _____________________________________________________。 | 生成的气体中有一氧化碳 |
则B中石灰水的作用是________，A中反应的化学方程式为____________。
（实验反思）从环保的角度思考，该装置的缺陷是___________。
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某化学兴趣小组的同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，发现试管中仍有黑固体存在，他们对黑色固体是什么进行了探究：
【提出猜想】甲同学：是木炭 乙同学：是氧化铜
丙同学：
【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；CuOo、Fe2O3、MgO等氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水
【实验设计】向盛有黑色固体的试管中加入足量稀硫酸，充分震荡，静置后观察现象。
【分析讨论】他们对该实验方案进行了讨论，达成了共识；若试管内溶液呈蓝色，黑色固体不存在，证明 同学猜想正确；若试管内液体无色，有黑色固体存在，证明 同学猜想正确；若出现的现象是 ；证明丙同学的猜想正确；发生反应的化学方程式为： 。
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某学校化学兴趣小组的同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，发现试管中仍有黑固体存在，他们对黑色固体是什么进行了探究：
【提出猜想】甲同学：是木炭
乙同学：是氧化铜
丙同学：
【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；CuO、Fe2O3、MgO等氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水
【实验设计】向盛有黑色固体的试管中加入足量稀硫酸，充分震荡，静置后观察现象．
【分析讨论】他们对该实验方案进行了讨论，达成了共识；若试管内溶液呈蓝色，黑色固体不存在，证明 同学猜想正确；若试管内液体无色，有黑色固体存在，证明 同学猜想正确；若出现的现象是 ；证明丙同学的猜想正确；发生反应的化学方程式为： ．
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某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如下图。实验时，a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
（查阅资料）氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O。
（提出问题）已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？
（实验验证）取a中的红色固体少量于试管中，加入_______溶液，试管中出现__________，证明固体中确实含有Cu2O。
（提出问题）木炭还原氧化铜产生的气体是什么？
（提出猜想）猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：____________
（提出质疑）甲同学认为猜想二不正确，他的理由是________________ 。
（验证猜想）乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想______是正确的，该反应的化学方程式为_______________________。
（交流反思）兴趣小组认为如图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把如图装置中的b部分装置换成下列___________装置(填字母序号)。
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某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如下图。实验时，a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O。
【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？
【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入_______溶液，试管中出现__________，证明固体中确实含有Cu2O。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？
【提出猜想】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：____________
【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是________________ 。
【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想______是正确的，该反应的化学方程式为_______________________。
【交流反思】兴趣小组认为如图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把如图装置中的b部分装置换成下列___________装置(填字母序号)。
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某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如下图。实验时，a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O。
【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？
【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入_______溶液，试管中出现__________，证明固体中确实含有Cu2O。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？
【提出猜想】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：____________
【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是________________ 。
【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想______是正确的，该反应的化学方程式为_______________________。
【交流反思】兴趣小组认为如图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把如图装置中的b部分装置换成下列___________装置(填字母序号)。
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某兴趣小组对氧化铜与过量碳粉充分反应后的混合物重新进行实验，以测定混合物中铜的质量分数（实验装置如下图所示，铁架台等固定装置已略去，装置气密性良好）。
（查阅资料）①浓硫酸不与CO2反应，具有吸水性，常用作干燥剂。
②碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收H2O和CO2。
（供选药品）
铜粉（含碳）样品、二氧化锰、碱石灰；浓硫酸、5％过氧化氢溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
部分实验步骤如下：
I．在硬质玻璃管中加入质量为m的铜粉（含碳）样品，丁中装入药品后的质量为m1。
Ⅱ．控制甲中的装置，缓缓产生气体。
Ⅲ．点燃酒精灯，当玻璃管中的药品充分反应后，熄灭酒精灯。
Ⅳ．继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁的质量为m2。
试回答下列问题：
（1）甲处方框内应选用下列装置中的_____，该装置中发生反应的化学方程式为_____。
（2）装置戊的作用为_____。
（3）样品中铜的质量的表达式为_____。
（4）若无装置乙，会导致测得铜的质量分数_____（填“偏小’’‘‘偏大"或“无影响"）。
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我校兴趣小组进行木炭、一氧化碳与氧化铜反应的探究实验，回答相关问题。
实验一:如图实验进行碳还原氧化铜实验,
（查阅资料）
(1)氧化亚铜(Cu2O) 是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应: 
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（提出问题）已知实验后试管中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O) 呢?
（实验验证）取试管中的红色固体少量于试管中，加入_________溶液，试管中出现__________，证明固体中确实含有Cu2O。
(2)从定量计算角度判断测定表格中的四个数据:①若只有CO2生成，理论上m4- m3______m1-m2(选填“>”、“<”或“=”)，A中发生反应的化学方程式是_____________，实际上生成的气体还有CO，分析产生CO的可能原因(写一个)__________________。
| 反应前的质量 | 反应后的质量 |
| 装置A | m1 | m2 |
| 装置B | m3 | m4 |
②实验结束时先拔掉A处试管口的橡皮塞，再停止对试管加热，其目的是________________。
实验二:同学们对另一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定。他们称取了20g固体氧化铜样品，用图1所示的装置进行实验，至反应完全(杂质不参与反应，石灰水足量)，测定的部分数据如图2所示:
(1)澄清石灰水的作用是________________。
(2)有同学认为图1装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把图1装置中的盛有澄清石灰水的装置换成下列____________装置(填字母序号)。
(3)用补救后的装置进行此实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是________________。
(4)图2中M点的含义是________________。
(5)该样品中氧化铜的质量分数为________________。
(6)本实验中其他条件不变，只把CO换为H2进行实验，所得氧化铜样品中氧化铜的质量分数为_________(填“相同”或“不相同”)。
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某化学兴趣小组进行以下实验：
【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。
【分析讨论】下列说法正确的是 （填字母）。
A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B．实验二中生成了碱式硫酸铜
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物。（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。）
| 装置 | 操作及现象 | 分解产物 |
| A | 试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色 | |
| B | U形管中出现蓝色固体 | |
| C | 溶液颜色 | SO2 |
| D | | O2 |
【拓展延伸】（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。）
（A类）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu(OH)2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式： 。
（B类）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x︰y = 。
（C类）取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为 。
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某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠与二氧化碳反应的产物，用如下图所示的装置进行实验。
【查阅资料】
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2↑
(1)打开分液漏斗的活塞，烧瓶中发生的现象是___________，过一会儿关闭活塞；为检验反应中是否有氧气生成，应将___________插入试管丙中，观察其是否复燃。
【进行探究】乙中玻璃管所得固体成分的探究
【猜想与假设】
小红认为是碳酸钠；小明认为是氢氧化钠；小华认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
【设计并进行实验】
(2)小燕同学将少量白色固体放人烧杯中，加水搅拌使其溶解，取溶解后的溶液进行实验。
_________________________ _______________________
于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物的结论。
【交流讨论】
(3)小明同学认为玻璃管固体成分中含有氢氧化钠的理由是_____________。为此他认为应该在甲、乙装置之间增加图2装置，其中存放的试剂为______________
(4)小组的其他同学对小燕的结论提出了质疑，认为溶液呈碱性不一定含有NaOH，理由是__________，请你设计实验验证白色固体中是否含有氢氧化钠：________________
。