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下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B. 50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol
C. 在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D. 用浓氨水可检验氯气管道是否漏气
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下列叙述正确的是( )
A. 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B. 50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2
C. 在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D. CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀
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下列叙述正确的是( )
A. 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B. 50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2
C. 在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D. CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀
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下列叙述中，不正确的是（ ）
A.久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B.50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol
C.在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D.用浓氨水可检验氯气管道是否漏气
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（12分）在两份体积相同的NaOH溶液中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液A、B中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示，试填写下列空白：
⑴两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比为，通入CO2气体的体积之比是（相同条件）。
⑵与盐酸反应前，A溶液中的溶质是，其物质的量之比是________。
⑶与盐酸反应前，B溶液中的溶质是，其物质的量之比是________。
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将100 mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100 mL 2 mol·L－1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是 ( )
A.开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出
B.加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出
C.盐酸浓度为2 mol·L－1时，放出二氧化碳4.4 g
D.盐酸浓度为5 mol·L－1时，放出二氧化碳0.2 mol
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有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
试计算：
（1）向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液
中的溶质是________，其物质的量之比为________。
（2）产生的CO2气体体积（标准状况）是________L。
（已知：Na2CO3与HCl反应分步进行，第一步：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl;
第二步：NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O）
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向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ．
（2）NaOH在吸收CO2后，所
得溶液的溶质为 ，其物质的量浓度之比为 ．（3）产生的CO2体积（标准状况下）为 ．
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．
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向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_________________________________。
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为___________________________，其物质的量浓度之比为________。
（3）产生的CO2体积(标准状况下)为___________________________________________。
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
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向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入盐酸的体积关系如下图所示。
(1) 写出OA段所发生反应的离子方程式：______________。
(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为____，其物质的量浓度之比为____。
(3)产生CO2的体积(标准状况下)为____。
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为___。
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得溶液的溶质为