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亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,请回答:

[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,

高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)装置C起的是     的作用。

(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,装置D中生成NaClO2和一种助燃气体,其反应的化学方程式为            

(3)从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压在55℃蒸发结晶;

         ;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于   ℃干燥;得到成品。.

(4)反应结束后,打开K1,装置A起的作用是     ;如果撤去D中的冷水浴,可能导致

产品中混有的杂质是      

[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定

(5)测定样品中NaClO2的纯度:准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣),则所称取的样品中NaClO2的物质的量为           

高三化学实验题简单题

少年,再来一题如何?
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