室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得...

室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A. HA是一种弱酸

B. 向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C. b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D. c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)

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室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)

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在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 水的电离程度： a>b>c

B. c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)

D. 该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=

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25 ℃时，将1.0L c mol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 水的电离程度：c>b>a

B. a点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)

C. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

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在25℃时，将1.0L w mol・L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或 CH3COONa固体（忽略溶液体积和温度变化），溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b

B. w≥0.1

C. 从b到a的过程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大

D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数

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在25 ℃时，将1.0L c mol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 水的电离程度：c>b>a

B. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数

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在25℃时，将1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B. b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH过程中，增大

D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

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在25℃时，将1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B. b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH过程中，增大

D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

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在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为

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在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为

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