文献报道,H2能还原FeCl2。某学习小组设计实验探究“文献”的真实性,下列装置错误的是
A. B.
C. D.
高三化学单选题中等难度题
文献报道,H2能还原FeCl2。某学习小组设计实验探究“文献”的真实性,下列装置错误的是
A. B.
C. D.
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某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示,其中电极为石墨电极。
(查阅文献)i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-,可降低正电荷。
ii. 电解过程中,外界条件(如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等)会影响离子的放电能力。
(实验记录)
序号 | 实验条件 | 实验现象 | |
阴极 | 阳极 | ||
I | pH=0 1 mol·L-1 FeCl2溶液 电压1.5 V | 电极上产生无色气体。 | ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②取阳极附近溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红。 |
II | pH=4.9 1 mol·L-1 FeCl2溶液 电压1.5 V | ①未观察到气泡产生,电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 ②电解结束后,将电极浸泡在盐酸中,观察到有大量气泡产生。 | ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②阳极附近出现红褐色浑浊。 取阳极附近浊液于试管中,先用盐酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变红。 |
(1)结合阴极实验现象的分析
①实验I中阴极的电极反应式为________。
②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因:________。
③对比实验I、II的阴极现象,可以获得的结论是________。
(2)结合阳极实验现象的分析
①甲同学认为实验I中Cl-没有放电,得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红,依据此现象分析,阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。
②对比实验I、II的阳极现象,解释产生差异的原因:________。
(实验讨论)
(3)有同学提出,改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象,可能改变的条件是________,对应的实验方案是________。
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学习小组验证NH3还原CuO实验,设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法错误的是( )
A.m管的作用是平衡压强,使浓氨水顺利滴下
B.装置B中盛放碱石灰
C.装置E的作用是防止倒吸
D.若F中产生白色沉淀,可证明有氧化性气体生成
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学习小组验证NH3还原CuO实验,设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法错误的是( )
A.m管的作用是平衡压强,使浓氨水顺利滴下
B.装置B中盛放碱石灰
C.装置E的作用是防止倒吸
D.若F中产生白色沉淀,可证明有氧化性气体生成
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某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强
B. 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强
C. 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸
D. 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
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某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强
B. 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强
C. 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸
D. 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
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CH2=CHCl(氯乙烯,沸点-13.9 C)是聚氯己烯的单体。某学习小组依据文献报道用乙烷氧氯化法设计制取氯乙烯。回答下列问题:
(1)甲组同学设计下列装置制备氯化氢和氧气。
①装置A和B用于制备和干燥HCl;浓硫酸显示的性质是_____;导管I的作用是_______;B的后续装置发生堵塞时,玻璃管II出现的现象是____________________。
②装置C制O2时发生反应的离子方程式为____________________。
(2)乙组同学利用甲组制得的氯化氢和氧气并利用下列装置制取氯乙烯。
①装置D除干燥三种气体外,另外两个作用是__________和____________。
②E 中发生反应的化学方程式为______________________。
③装置G的作用是______________________。
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某探究学习小组用如下图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验,实验过程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2,
当B中溶液变黄时,停止通气。
Ⅱ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为__________,目的是______________________
(2)实验室制备氯气的化学方程式为_______________________________
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为___________________过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________
(4)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是____________________
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是___________________。
过程Ⅱ中检出离子 | 过程Ⅳ中检出离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
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某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验,实验过程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时,停止通气。
Ⅱ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为____________,目的是________________。
(2)实验室制备氯气的化学方程式为______________________。
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______________________,过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。
(4)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是_______________。
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是______________。
过程Ⅱ中检出离子 | 过程Ⅳ中检出离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
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某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验,实验过程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时,停止通气。
Ⅱ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为____________,目的是________________。
(2)实验室制备氯气的化学方程式为______________________。
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______________________,过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。
(4)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是_______________。
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是______________。
过程Ⅱ中检出离子 | 过程Ⅳ中检出离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
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