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将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是( )
A．Al B．Mg
C．Fe D．Zn
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将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是( )
A．Al B．Mg
C．Fe D．Zn
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若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Zn高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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若1.8g 某金属与足量的盐酸反应后，产生的H2在标准状况下体积为2.24L，则该金属为
A. Al B. Mg C. Fe D. Zn
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将2.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到2.24LH2(标准状况下)。计算：
(1)反应得到H2的物质的量为_______mol；
(2)该合金中镁的质量分数_______
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NA
B. NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：1
C. 8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D. 4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
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阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LH2O分子中共价键的数目为0.2NA
B.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1，若放出92kJ能量，生成NH3 2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 NA
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由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有( )
A. Fe B. Na C. Mg D. Al
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由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有
A. Na B. Fe C. Mg D. Al
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由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有
A. Fe B. Na C. Mg D. Al
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2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1，若放出92kJ能量，生成NH3 2NA