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若1.8g 某金属与足量的盐酸反应后，产生的H2在标准状况下体积为2.24L，则该金属为
A. Al B. Mg C. Fe D. Zn
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将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是( )
A．Al B．Mg
C．Fe D．Zn
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将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是( )
A．Al B．Mg
C．Fe D．Zn
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下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（ ）
A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe
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下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是
A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe
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若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Zn高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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⑴已知有如下氧化还原反应：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，则：
①该反应的还原剂为 ，还原产物为 。（写化学式）
②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为 NA。
⑵某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃
烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：①反应前O2的体积V(O2)为________；
②X2的摩尔质量为__________；
③若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。
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I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：
（1）该反应的还原剂为 ，还原产物为 。（写化学式）
（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为 NA。
II.（6分）化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
（1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火________
（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却________
（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用________
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某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
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某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H2 2.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：