下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是
A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe
高一化学选择题困难题
下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（ ）
A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe
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下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是
A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe
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若1.8g 某金属与足量的盐酸反应后，产生的H2在标准状况下体积为2.24L，则该金属为
A. Al B. Mg C. Fe D. Zn
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将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24L。则两种金属可能是 ( )
A．Mg、Cu B．Zn、Cu C．Zn、Fe D．Mg、Al
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某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
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（10分）将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
（1）2.24L气体的成分为： ；
（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：
第一种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；
第二种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．
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现有NaOH和Na2CO3 固体混合物18.6g ，加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L,则原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量各为多少？反应后溶液加水至500mL,则溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
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