某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备...

某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）　　　　　　　　　　　　

表2 原料价格表

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）　　　　　　　　　　　　

表2 原料价格表

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）　　　　　　　　　　　　

表2 原料价格表

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

表2 原料价格表

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。

（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：

已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：

请回答下列问题：

（1）H2S的电子式为_______________________________。

（2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。

（3）“沉淀1”的主要成分为____________________（填化学式）。

（4）“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。

（5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为________________________________。

（6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为____________（保留三位有效数字，已知≈1.4）。

（7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。

（8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为________________________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：

已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：

请回答下列问题：

（1）H2S的电子式为_______________________________。

（2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。

（3）“沉淀1”的主要成分为____________________（填化学式）。

（4）“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。

（5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为________________________________。

（6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为____________（保留三位有效数字，已知≈1.4）。

（7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。

（8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为________________________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图：

下列说法错误的是（　　 ）

A.“酸溶”时应选用硫酸

B.滤渣2的成分为CuS和FeS

C.“操作1”为蒸发结晶

D.合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

氮化硼广泛应用于制造合金、耐高温材料和半导体。科研小组以富硼废料（主要成分为和，还含有少量等）为原料，制备氮化硼的一种工艺流程如下：

已知：硼酸溶于水和乙醇，在水中的溶解度如下

回答下列问题：

（1）“酸溶”时需控制适当温度，温度不能过高的原因为____________________________；除控制适当温度外，可加快“酸溶”速率的措施还有__________________（答出一点即可）。

（2）“净化”时第一步反应的化学方程式为__________________；第二步调的目的为_______________；滤液2中_______________（已知）

（3）“系列操作”中，洗涤结晶出来的硼酸的操作为__________________________。

（4）“高温熔融”过程中生成的气体为两种氢化物，则主要反应的化学方程式为__________________________；生成的气体用水吸收后可返回__________________________工序循环利用。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。

(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。

(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

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