某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收N...

某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：

已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：

请回答下列问题：

（1）H2S的电子式为_______________________________。

（2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。

（3）“沉淀1”的主要成分为____________________（填化学式）。

（4）“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。

（5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为________________________________。

（6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为____________（保留三位有效数字，已知≈1.4）。

（7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。

（8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为________________________________。

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某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：

已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：

请回答下列问题：

（1）H2S的电子式为_______________________________。

（2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。

（3）“沉淀1”的主要成分为____________________（填化学式）。

（4）“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。

（5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为________________________________。

（6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为____________（保留三位有效数字，已知≈1.4）。

（7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。

（8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为________________________________。

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NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图：

下列说法错误的是（　　 ）

A.“酸溶”时应选用硫酸

B.滤渣2的成分为CuS和FeS

C.“操作1”为蒸发结晶

D.合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂( 主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：

回答下列问题：

（1）浸出渣主要成分为CaSO4↓·2H2O和_______________两种物质。

（2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_____________________________。

（3）工艺流程中的“副产品”为________（填化学式）。

（4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： ___________________________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3 mol·L-1，则溶液中=________________。（常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11）

（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1mol ClO-，消耗OH-______________mol。

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为_________________________。

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为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表

②常温下，Ksp(CaF2)= 2.7×10－11

回答下列问题：

（1）加快酸浸速率的常用措施有_____________（任写一条）。

（2）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的离子方程式________________________________。

（3）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和______________两种物质。

（4）操作B的过程是先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________________________（用离子方程式表示）；再调节PH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的______元素（填元素名称）。

（5）操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol/L，则溶液中c(Ca2+):c(F－) =___________________。

（6）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

① Cl－ 在阳极被氧化为ClO－，则阳极的电极反应为_____________________。

② Ni2+ 被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________。

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为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

②常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。请回答下列问题：

（1）加快酸浸速率的常用措施有______________（任写一条即可得分）。

（2）“浸出渣”主要成分为CaSO4·2H2O和______两种物质。

（3）“操作B”的过程是，先在40~50℃加入H2O2，其作用是_______________（用离子方程式表示）；再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的____（填元素名称）元素。

（4）操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-，浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液中____。

（5）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为____________。

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________________。

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为回收利用含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：

已知：①常温下有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式：__。

（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和__两种物质。

（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验操作进行评价并说明理由：__(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。

（4）流程中的“副产品”为__(填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况下)，若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗__molH2SO4。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中=__。

（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-。生产1molClO-，消耗OH-__mol。

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为__。

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为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图：

已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　 。

（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和　　　　 　　 　　 两种物质。

（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价　　　　　　　　　　　　 　　 （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（4）流程中的“副产品”为　　　　　　　　　 （填化学式）。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6 mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗　　　　　　　　 mol H2SO4。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中=　　　 。

（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）　　　　　　　　　　　　

表2 原料价格表

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

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某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）　　　　　　　　　　　　

表2 原料价格表

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

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