过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
已知:①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O
(1)仪器a的名称是________________。装置I中NaOH溶液的作用是___________。
(2)装置II发生反应的同时,需要持续通入空气的目的是_______________________。
(3)装置III的作用是__________________________。
(4)Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐,且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为___________________________。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确___________。(供选试剂:Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸馏水)
(5)测定产品纯度:称取0.2500g样品,用蒸馏水溶解,加入过量KI,充分反应后,再滴加几滴指示剂,用0.1000mol/LNa2S2O8标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为19.50mL。(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
①选用的指示剂是____________;达到滴定终点的现象是______________________。
②样品的纯度为___________%。
高三化学实验题中等难度题
过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
已知:①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O
(1)仪器a的名称是________________。装置I中NaOH溶液的作用是___________。
(2)装置II发生反应的同时,需要持续通入空气的目的是_______________________。
(3)装置III的作用是__________________________。
(4)Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐,且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为___________________________。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确___________。(供选试剂:Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸馏水)
(5)测定产品纯度:称取0.2500g样品,用蒸馏水溶解,加入过量KI,充分反应后,再滴加几滴指示剂,用0.1000mol/LNa2S2O8标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为19.50mL。(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
①选用的指示剂是____________;达到滴定终点的现象是______________________。
②样品的纯度为___________%。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备并探究其性质加热及夹持仪器略去。
已知:
⑴仪器a的名称是______。装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是______。
⑵装置Ⅱ发生反应的同时,需要持续通入空气的目的是______。
⑶装置Ⅲ的作用是______。
⑷溶液与铜反应只生成两种盐,且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为______。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确______。(供选试剂:Cu、溶液、溶液、溶液、蒸馏水)
⑸测定产品纯度:称取样品,用蒸馏水溶解,加入过量KI,充分反应后,再滴加几滴指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为。(已知:)
①选用的指示剂是______;达到滴定终点的现象是______。
②样品的纯度为______%。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
过硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠、过二硫酸钠,是白色晶状粉末,易溶于水,加热至65℃就会发生分解,用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对Na2S2O8制备和性质进行探究。
I.实验室制备Na2S2O8
(查阅资料)工业制备过硫酸钠的反应原理:
主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2
设计如图实验装置:
(1)恒压滴液漏斗的优点是___。
(2)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___;装置b、d的作用分别是___、___。
(3)反应完毕,将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥,可得过硫酸钠,减压浓缩的原因是___。
II.探究Na2S2O8的性质
(1)酸性过硫酸钠溶液,在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化为MnO4-,该方法可用于检验Mn2+,所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。
①用酸性Na2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为___。
②该反应的离子方程式为____。
(2)过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快,某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用,设计实验方案检验该推测是否正确___。(供选择试剂:Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸馏水)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化),某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5,并探究SO2 的某些性质,设计下图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题:
(1)向A 中滴加的硫酸最好选用__________________(填字母)。
A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸
(2)打开分液漏斗旋塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是__________________________。
(3)关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E 中有Na2S2O5晶体析出,装置E 中发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)关闭K2、K3,打开K1,若探究SO2的漂白性,装置B应盛有__________溶液;若探究SO2的还原性,B 中发生反应的离子方程式可以是_____________________________________;观察到装置C 中发生的现象是__________________________。
(5)装置D和F 的作用为__________________________。
(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化:__________________________。
(7)请指出该设计的缺陷:__________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl,其装置如下(夹持仪器省略)。
已知:
完成下列填空:
(1)在实验过程中,可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。
(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl,其作用是___________________________。
(3)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的杂质,根据已知信息
① 若杂质是CuCl2,则产生的原因可能是____________________________________。
② 若杂质是CuO,则产生的原因可能是_____________________________________。
(4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x,可采取如下方案:
a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体 b.在______(填仪器名称)中充分灼烧
c.在干燥器中冷却 d.称量所得黑色固体质量
e.重复b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述实验操作步骤。
② 若氯化铜晶体质量为3.384 g,最终得到黑色固体质量为1.600 g,则x =________(精确到0.1)。
③ 若称量操作无误,但最终测定结果的相对误差为1.5%,写出可能导致该结果的一种情况。____________________________
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl,其装置如下(夹持仪器省略)。
已知:
完成下列填空:
(1)在实验过程中,可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。
(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl,其作用是___________________________。
(3)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的杂质,根据已知信息
① 若杂质是CuCl2,则产生的原因可能是____________________________________。
② 若杂质是CuO,则产生的原因可能是_____________________________________。
(4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x,可采取如下方案:
a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体 b.在______(填仪器名称)中充分灼烧
c.在干燥器中冷却 d.称量所得黑色固体质量
e.重复b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述实验操作步骤。
② 若氯化铜晶体质量为3.384 g,最终得到黑色固体质量为1.600 g,则x =________(精确到0.1)。
③ 若称量操作无误,但最终测定结果的相对误差为1.5%,写出可能导致该结果的一种情况。____________________________
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠,并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)
Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。
当Na2O2完全反应后,E中产生的固体除NaNO2外,还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下:
步骤一:取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO,并通入足量N2,将NO全部赶出,最后将溶液稀释至1000 mL。
步骤二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示剂,用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。
(1)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。
(2)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)
(3)若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
(16分)某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性,所用仪器如下图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置省略): ☆
查阅资料可知,HSO-3 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题:
(1)上述装置的接口连接顺序依次是________(填导管接口字母)。
(2)装置A、D中发生反应的化学方程式是:A________, D。
(3)证明SO2具有氧化性的现象是________;证明SO2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是________。
(4)C试管中NaOH溶液的作用是________,CCl4的作用是________。
(5)实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,查资料可知,该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现黑色固体质量减少a %,则a值范围是________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性,所用仪器如下图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置省略):
查阅资料可知,HSO3- 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是:A
(2)上述装置的接口连接顺序依次是a→ → → → →g→h→d(填导管接口字母)。
(3证明SO2具有氧化性的现象是 ;证明SO2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是 。
(4)C试管中NaOH溶液的作用是 ,CCl4的作用是 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
无水FeCl3呈棕红色,在空气中极易潮解100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答:
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为 (填仪器接口的字母编号)
(2)连接好各装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品, (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(3)装置A的作用为 。
(4)装置C中反应的化学方程式为 。
(5)装置D中盛有的试剂为 (写名称);装置E 中冷水浴的作用为 。
(6)从实验安全考虑,整套装置存在一处明显不足,请指出 。
高三化学实验题简单题查看答案及解析